estequiometria


PRÁCTICA No. 2 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES A PARTIR DE SOLUTOS SÓLIDOS, PUROS, IMPUROS O HIDRATADOS
OBJETIVO
Preparar disoluciones de una determinada concentración partiendo de solutos sólidos puros e impuros o hidratados.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el componente que se encuentra en mayor proporción, generalmente líquido, se llamadisolvente y a los demás componentes (uno o varios) se les denomina solutos. La composición de una disolución se puede expresar de diferentes formas:
- Porciento en peso (% P/P): gramos de soluto en 100 g de disolución. - Porciento en volumen (% V/V): Volumen de soluto en 100 ml de disolución. - Porciento peso/volumen (% P/V): gramos de soluto en 100 ml de disolución. - Gramos por litro(g/L): gramos de soluto en 1 litro de disolución. - Molaridad (M): moles de soluto en 1 litro de disolución. - Molalidad (m): moles de soluto en 1 kg de disolvente. - Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de soluto disueltos en un litro de solución N = Número de equivalentes-gramo de soluto/Número de litros de solución
En el laboratorio se utilizan diferentes soluciones químicas yde su adecuada preparación depende el éxito de los análisis que en el se desarrollan. Por este motivo es necesario contar con el material e instrumentos de la precisión requerida. Para la medición de masas se utiliza una balanza analítica y para la de volúmenes de líquidos pipetas, buretas, probetas y matraces aforados. Todo el material que se utiliza debe estar perfectamente limpio.MATERIAL:
1 matraz volumétricos de 50 ml 1 matraz volumétrico de 100 ml 3 vasos de precipitado de 100 ml 1 probeta de 50 ml 2 espátulas 1 agitador 1 Pizeta de 1 litro
REACTIVOS:
Cloruro de sodio NaCl
Tiosulfato de Sodio Decahidratado Na2S2O3 * 5 H2O
Hidróxido de Sodio NaOH
PROCEDIMIENTO
1. Se realizan los cálculos necesarios para conocer la cantidad (masa) de soluto necesariapara preparar las siguientes soluciones: a) 50 ml de NaCl al 0.85% P/V b) 50 ml de solución 1 M de Na2S2O3 * 5 H2O c) 100 ml de solución de NaOH 0.25 N
Hay que tener en cuenta el % de pureza del reactivo. Si es el caso de solutos hidratados hay que contar con que la masa molar de la sustancia incluye también a las moléculas de agua con las que ha cristalizado. Conocida la masa desoluto necesaria se procede a la preparación.
2. Se coloca el vidrio de reloj sobre la balanza y se tara. Con una espátula se añade la sustancia poco a poco hasta alcanzar la masa deseada. Al terminar la pesada se deja la balanza a 0 y se limpian los restos de sustancia que hayan podido caer.
3. En un vaso de precipitados se echa agua. La cantidad de agua debe ser aproximadamente la mitad delvolumen de la disolución que queremos preparar. Se vierte el soluto en el vaso de precipitados y se disuelve agitando con una varilla. Para arrastrar los restos de soluto que hayan podido quedar adheridos al vidrio de reloj, se lava este con agua destilada del frasco avador añadiendo estas aguas al vaso de precipitados que contiene la disolución.
4. Se pasa la disolución, con ayuda de unembudo, a un matraz aforado dejándolo resbalar por la varilla. Se debe comprobar previamente que el matraz esté limpio y perfectamente seco. Se lavan bien las paredes del vaso de precipitados y posteriormente las del embudo con el frasco lavador, de este modo evitamos que queden gotas de disolución en ambos y que perdamos soluto. Añadimos estas aguas al matraz.
5. Por último, se afora,añadiendo al matraz aforado agua destilada poco a poco hasta alcanzar el aforo. Esta operación se puede realizar con el frasco lavador o el vaso de precipitados o una pipeta.
Este es uno de los momentos en que es más fácil estropear la disolución ya que si añadimos agua más allá del aforo obtendremos una disolución de menor concentración. Ten en cuenta que para cerciorarte de que el matraz...