Estequiometria
Páginas: 2 (383 palabras)
Publicado: 16 de enero de 2013
Primero que nada, Rendimiento es la relación entre la cantidad realmente obtenida y la que teóricamente debería obtenerse, multiplicado por el 100%.
La cantidad realmente obtenida del oxígeno esla cantidad resultante que obtuviste al final de la reacción con respecto a los datos que manejaste, estos cálculos los haces con respecto a la reacción química. En tu caso la cantidad real del oxigenoes 0.6g.
La cantidad teóricamente obtenida es la cantidad obtenida de la reacción química que manejaste con respecto a algún compuesto. En tu caso, la reacción química que usaste no la encuentrodebido a que hiciste reaccionar el hipoclorito de potasio (KClO) con "Bioxido de magnesio": este es el problema no se si exista el "Bioxido de magnesio", sin embargo Te daré un ejemplo para calcular elrendimiento, la cantidad teórica y la cantidad real.
Al combinar 70gr de cloruro de sodio con una cantidad necesaria de ácido sulfúrico se obtienen 56.3gr de sulfato de sodio. Calcular elrendimiento de este proceso, la cantidad Teórica del sulfato de sodio y la cantidad real del Ácido clorhídrico que se obtendría.
La reacción química es:
2NaCl + H2SO4 ---------> Na2SO4 + 2HCl
117gr + 98gr142gr + 73gr
Según la reacción ya sabemos cuál es la cantidad teórica del sulfato de sodio la cual es 142gr.
La cantidad real del ácido clorhídrico se la obtiene sabiendo que, sí 117gr de NaClproducen 73gr de HCl entonces 70gr de NaCl producirán... (se forma una regla de tres)
117gr --------> 73gr
70gr --------> X gr
X = 70gr x 73gr / 117gr => X = 43.68gr de Ácido clorhídrico (HCl).Este resultado es la cantidad real que se obtuvo con 70gr de cloruro de sodio (NaCl).
Como: "Rendimiento es la relación entre la cantidad realmente obtenida y la que teóricamente debería obtenerse,multiplicado por el 100%" entonces, como tenemos la cantidad real del sulfato de sodio nos falta obtener la cantidad teórica de sulfato de sodio (Na2SO4). La obtenemos sabiendo que 117gr de NaCl...
La cantidad realmente obtenida del oxígeno esla cantidad resultante que obtuviste al final de la reacción con respecto a los datos que manejaste, estos cálculos los haces con respecto a la reacción química. En tu caso la cantidad real del oxigenoes 0.6g.
La cantidad teóricamente obtenida es la cantidad obtenida de la reacción química que manejaste con respecto a algún compuesto. En tu caso, la reacción química que usaste no la encuentrodebido a que hiciste reaccionar el hipoclorito de potasio (KClO) con "Bioxido de magnesio": este es el problema no se si exista el "Bioxido de magnesio", sin embargo Te daré un ejemplo para calcular elrendimiento, la cantidad teórica y la cantidad real.
Al combinar 70gr de cloruro de sodio con una cantidad necesaria de ácido sulfúrico se obtienen 56.3gr de sulfato de sodio. Calcular elrendimiento de este proceso, la cantidad Teórica del sulfato de sodio y la cantidad real del Ácido clorhídrico que se obtendría.
La reacción química es:
2NaCl + H2SO4 ---------> Na2SO4 + 2HCl
117gr + 98gr142gr + 73gr
Según la reacción ya sabemos cuál es la cantidad teórica del sulfato de sodio la cual es 142gr.
La cantidad real del ácido clorhídrico se la obtiene sabiendo que, sí 117gr de NaClproducen 73gr de HCl entonces 70gr de NaCl producirán... (se forma una regla de tres)
117gr --------> 73gr
70gr --------> X gr
X = 70gr x 73gr / 117gr => X = 43.68gr de Ácido clorhídrico (HCl).Este resultado es la cantidad real que se obtuvo con 70gr de cloruro de sodio (NaCl).
Como: "Rendimiento es la relación entre la cantidad realmente obtenida y la que teóricamente debería obtenerse,multiplicado por el 100%" entonces, como tenemos la cantidad real del sulfato de sodio nos falta obtener la cantidad teórica de sulfato de sodio (Na2SO4). La obtenemos sabiendo que 117gr de NaCl...
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