Estequiometria

Tubo numero Volumen de NaOH 2F (ml) Volumen de HCl 2F (ml) Temperatura máxima (°C) Moles de NaOH Moles de HCl Reactivo limite
1 1 9 28 0,002 0,018 NaOH2 2 8 29 0,004 0,016 NaOH
3 3 7 31 0,006 0,014 NaOH
4 4 6 32 0,0080,012 NaOH
5 5 5 34 0,01 0,01 NaOH y HCl
6 6 4 32 0,012 0,008 HCl
7 7 3 310,014 0,006 HCl
8 8 2 29 0,016 0,004 HCl
9 9 1 28 0,018 0,002 HCl

OBJETO MASA (g)
Capsula +vidrio reloj 94,3197 g
Capsula + vidrio reloj + residuo 94,8594 g
Residuo 0,5397 g



1. El compuesto formado es iónico o covalente:
R/ Este es iónico por ser un compuesto químico formadopor dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades.

2. Describa las diferencias entre sustancia con enlace iónico y covalente:
R/ Enlace iónico es cuando unátomo capta los electrones de otro
Enlace covalente es cuando los átomos comparten uno o más pares de electrones para formar la regla del octeto.

3. Para el contenidodel tubo 5 calcule la cantidad del producto formado, tome como base la ecuación química balanceada, los volúmenes de cada reactivo y el concepto de formalidad:
R/ % R = masa experimental *100
Masa teórica

% R = 0,5397 * 100


4. Que es molaridad mediante un ejemplo:
R/ Molaridad.Es la concentración expresada en moles I litro de solución. Molaridad = moles / litro de solución = gr/ peso molecular / litro.
EJEMPLO DE MOLARIDAD:
¿Cuál será la molaridad de una solución que...