Estequiometria

Estequiometria.
Parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química.

CANTIDADES QUIMICAS.
Elementos (Fe, Co, N, O, etc.)
PAR: indica cuantas veces más pesado que la u.m.a. es un átomo de un determinado elemento
El PAR no tiene unidad. Ej: PARFe: 56
Dependiendo de en cual unidad se lo exprese nos referiremos a cantidadesdiferentes:
El PAR: se puede ver a nivel molecular (microscópico) o molar (macroscópico)
• expresado en umas nos indica la masa de un átomo del elemento considerado
Ej: 56 umas de Fe __ 1 átomo de Fe
• expresado en gramos nos indica la masa de un mol de átomos del elemento considerado
un mol de átomos de cualquier elemento contiene 6,023 x 1023 átomos
Ej: 56 gramos de Fe __ 1 mol de átomos de Fe__ 6,02x1023 átomos de Fe
Compuestos (CO2, H2SO4, NH3, etc.)
PMR: indica cuantas veces más pesada que la u.m.a. es la molécula de un compuesto
El PMR no tiene unidad. Ej: PMRH2O: 18
Dependiendo de en cual unidad se lo exprese nos referiremos a cantidades diferentes:
El PMR: se puede ver a nivel molecular (microscópico) o molar (macroscópico)
• expresado en umas nos indica la masa de una moléculadel compuesto considerado
Ej: 18 umas de H2O __ 1 molécula de H2O
• expresado en gramos nos indica la masa de un mol de moléculas del compuesto considerado
un mol de moléculas de cualquier compuesto contiene 6,023 x 1023 moléculas
Ej: 18 gramos de H2O __ 1 molécula-gramo de H2O __ 6,02x1023 moléculas de H2O __ 1 mol de moléculas de H2
Fórmula Molecular: los subíndices de la fórmula molecularindican:
• La cantidad de átomos de cada elemento contenidos en una molécula de compuesto ó
• La cantidad de moles de átomos de cada elemento contenidos en un mol de moléculas del compuesto

LEYES FUNDAMENTALES DE COMBINACIONES QUIMICAS.
Ley de Lavoisier o de conservación de la masa En todas las reacciones químicas se cumple que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas delos productos.
Ley de Proust o de las proporciones definidas - Cuando dos o más elementos químicos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen según una relación constante entre sus masas.
- Cuando un determinado compuesto se separa en sus elementos, las masas de éstos se encuentran en una relación constante que es independiente de cómo se haya separado el compuesto, de si se haobtenido en el laboratorio o de su procedencia.
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples Las cantidades de un mismo compuesto que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos, están en una relaión de números enteros sencillos 1:1:, 2:1, 1:3, 3:1, etc.
Ley de Gay-Lussac o de los volúmenes de combinación (gases). Los volúmenes de las sustancias que reaccionan y losvolúmenes de las que se obtienen de la reacción están en una relación de números enteros sencillos, siempre y cuando la presión y la temperatura permanezcan constantes.

SOLUCIONES.
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de lassoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.DEFINICION Y PROPIEDAD DE LA SOLUCION.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Se forma cuando un gas, un líquido o un sólido se disuelve en otro líquido, otro gas u otro sólido.
El término homogéneo significa que en la solución se distingue una sola fase. Por ejemplo, cuando se disuelve azúcar en agua, aún bajo el microscopio no se observan las partículas de azúcar. Únicamente es...