Estequiometría

Resumen
La Estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados. Es una herramienta indispensable en la química y tiene su base teórica en varias leyes como la Ley de Conservación de la Masa, Ley de Proporciones Definidas y Ley de Proporciones Múltiples por mencionar algunas. Se determino el número degotas de NaOH necesitadas para neutralizar 1ml de HCl (1 mol/l) y 1 ml de H2SO4 (1 mol/l) también el número de gotas necesitadas al duplicar dicho volumen. Observamos que se necesitaron 24 gotas y (48,5 ±0,5) gotas de NaOH para 1ml de HCl y H2SO4 respectivamente; mientras que para un volumen de 2ml se necesitó aproximadamente (57,5±0,5) gotas para el HCl y 116 gotas para el H2SO4. Mediante estosresultados se pudo concluir que para titular volúmenes iguales de HCl y H2SO4 se necesita una cantidad de gotas de NaOH mayor para el H2SO4 que para el HCl, esto se debe a la estequiometría de los compuestos presente en la reacción química.

Introducción
En química, la estequiometría (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entrereactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:
“La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados”.
Es una herramienta indispensable en la química. Problemas tandiversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría.
La estequiometría tiene su principio científico en varias leyes:
* Ley de Conservación de la Masa “Ley deLavoisier” expresa que:
“En una reacción química, la suma de las masas de las sustancias formadas es igual a la suma de las masas de las sustancias que reaccionaron”.

* Ley de Proporciones Definidas “Ley de Proust” establece:
“Para un Compuesto químico, independientemente de la forma de su preparación, las proporciones entre las masas de los elementos combinados es invariable”

* Ley de lasProporciones Múltiples se enuncia de la siguiente manera:
“Las masas de un determinado elemento que, en diferentes compuestos definidos, se combinan con la misma masa de otro elemento están entre ellas en una relación expresada por números enteros y generalmente pequeños”
Para entender la estequiometría hay que tener claridad conceptual de lo siguiente:
* Ecuación química: Una ecuaciónquímica (que no es más que la representación escrita de una reacción química) ajustada debe reflejar lo que pasa realmente antes de comenzar y al finalizar la reacción y, por tanto, debe respetar las leyes de conservación del número de átomos y de la carga total.

* Coeficiente estequiométrico: indica la proporción de cada especie involucrada (se puede considerar como el número de moléculas o deátomos, o de iones o de moles; es decir, la cantidad de materia que se consume o se treansforma).

* Reacción química: es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se modifican paradar lugar a los productos.

* Fórmula: es la representación gráfica de un compuesto. La fórmula de una sustancia indica su composición química.

* Ácido: es una sustancia capaz de donar protones (H+)

* Base: es una sustancia capaz de aceptar protones (H+)

* Indicador: sustancia química que presenta un cambio de color en presencia de un exceso de titulante y se añade a la...