fuerzas intermoleculares

 Capitulo 11 Las fuerzas intermoleculares y los líquido y sólido.

1. La teoría cinética molecular de líquidos y sólidos
2. Fuerzas intermoleculares
3. Propiedades de los líquidos
4. estructura cristalina
5. Difracción de rayos x por los cristales
6. tipos de cristales
7. sólidos amorfos
8. cambios de fase
9. diagramas de fases



1) la diferencia principal entre los estadoscondensados (liquidos y solidos) y el estado gaseoso es la distancia entre las moléculas.
en los liquidos las moléculas estan tan juntas que hay poco espacio entre ellas lo que dificula su compresión y en condiciones normales son mucho mas densos que los gases.tambien tienen un volumen definido debido a la fuerza de atracción entre las moléculas. Pueden moverse libremente entre ellas por lo quepueden contenerse en un recipiente y adoptan la forma.
En los solidos las moléculas se mantienen en posición rigida y prácticamente no tienen libertad para moverse.sus moléculas estan distribuidas en una configuración regular tridimensional .son casi incompresibles y tienen forma y volumen bien definidos. Es mas denso que el liquido.

Una fase es una parte homogenea de un sistema y aunque esta encontacto con otras partes del sistema , esta separada de esas partes por un limite bien definido .

2) las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas.son las responables del comportamiento no ideal de los gases.a medida que baja la temperatura de un gas disminuye la energia cinetica promedio de las moléculas. Por lo que al ser una temperatura muy baja las moléculas notienen suficiente energia para liberarse de la atracción de las moléculas vecinas. Entonses se acercan entre si y forman pequeñas gotas de liquido.(condensación).
Las fuerzas intramoleculares mantienen juntos los atomos de una molécula. Esta se encarga de estabilizar a las moléculas individuales mientras que la intermolecular se encarga de las propiedades mascroscopicas de la materia (estados).Las fuerzas intramoleculares son mas fuertes que las fuerzas intermoleculares, por eso cuesta mas romper los enlaces de las moléculas que para evaporar un liquido.
Los puntos de ebullición de las sustancias reflejan la magnitud de las fuerzas intermoleculares entre las moléculas. Si se necesita mas energia mas energia para separar las moléculas de la sustancia entonces el punto de ebullición esmayor y las fuerzas intermoleculares tambien.
El punto de fusion de las sustancias aumentan con la intensidad de las fuerzas intermoleculares.
Hay tres tipos de fuerzas:
Dipolo-dipolo
Dipolo-dipolo inducido
Fuerzas de dispersión( fuerzas de van der waals.
Los iones y dipolos se atraen entre si mediante fuerzas electroestaticas conocidas como fuerzas ion-dipolo . ejemplo: el enlace dehidrogeno es un tipo de interaccion dipolo-dipolo particularmente fuerte

FUERZAS DIPOLO-DIPOLO
Son fuerzas de atracción que actuan entre moléculas polares osea una molécula que tiene momentos dipolos.que es una medida cuantitativa de la polaridad de un enlace es su momento dipolo que es el productos de la carga q y la distancia r entre las cargas.
Momento dipolo =Q x r
(El resultado siemprees positivo y se expresa en debye)
1D=3.33x10 a la -30 C m (c es coulomb)
las moléculas polares son las moléculas diatomicas conformadas por elementos diferentes y tienen momento dipolo.
Las moléculas no polares son las que contienen atomos del mismo elemento porque no presentan momento dipolo (ver pagina 379 chang).

Su origen es electro estatico y se pueden entender en funcion de la leyde coulomb. A mayor momento dipolo mayor fuerza. Ubican de manera que su polo positivo atraiga a uno negativo , y asi varias cadenas para asegurarse que la atracción sea maxima.


FUERZAS ION-DIPOLO
Atraen entre si un ion (ya sea cation o anion) y una molécula polar. La intensidad de esta interaccion depende la carga y tamaño del ion asi como de la magnitud del momento dipolo y del tamaño de...