Fuerzas intermoleculares

Repaso de Quimica General II
Vocabulario (solo)
Fuerzas Intramolecular (dentro): son fuerzas que se mantienen a los átomos unidos en una molécula. Estabilizan moléculas individuales.

Fuerzas Intermoleculares ( entre ): son fuerzas que actúan en los enlaces químicos covalentes, iónicos y metálicos.


Dipolo-dipolo: fuerzas presentes en moléculas polares (poseen momento dipolar). Son deorigen electrostática (tienden a alinearse con las polaridades opuestas logrando una máxima atracción.

Dipolo- dipolo inducido: es la atracción entre una molécula polar y un dipolo inducido.

Fuerza Ion -Dipolo: atracción de un ion por una molécula polar. La fortaleza de esta atracción depende del tamaño del ion de la magnitud del momento dipolar de la molécula y del tamaño de la misma.interacción ion- dipolo inducido: es la atracción entre un ion y dipolo inducido

Fuerza de dispersión: son las fuerzas de atracción que se generan por los dipolos instantáneos.

Dipolos instantáneos: ocurren debido a la variación de la posición de los electrones durante su movimiento alrededor del núcleo. La molécula adquiere momentáneamente un polo positivo y otro negativo. Estos dipolosmomentáneos a su vez inducen dipolos en moléculas adyacentes.

Dipolo inducido: ocurre cuando un átomo o molécula no polar adquiere un dipolo instantáneo (momentáneo) al acercarse a un ion o molécula polar. Las fuerzas de dispersión aumentan con el peso molecular (átomos más grandes son mas polarizables).


Polarizabilidad es cuan fácil se puede distorsionar una nube electrónica. Es latendencia que se produzca una separación de cargas en una molécula.

Puente de Hidrogeno: son un tipo de fuerza de atracción Dipolo-Dipolo. Ocurre entre el átomo de hidrogeno de una molécula polar come N-H, O-H, F-H y un átomo electronegativo (O,N,F).


Tensión Superficial: es la cantidad de energía requerida para aumentar la superficie de un líquido por unidad de área.

Cohesión es laatracción intermolecular entre moléculas semejante. Ejemplo moléculas de agua.


Adhesión es una atracción entre moléculas distintas. Ejemplo moléculas de agua y vidrio.

Viscosidad: es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir.


Cambios de Fase: son cambios físicos que se distinguen porque cambian el orden molecular.
Endotérmico: absorbe energía

Exotérmico: libera energíaFusión: es la cantidad de energía requerida para derretir un mol de un sólido a temperatura constante.

Punto de fusión: es la temperatura a la cual un sólido se derrite o se funde. A esta temperatura la fase sólida y fase liquida coexisten en equilibrio.


Evaporación: Mientras mayor sea la temperatura, mayor será la energía cinética, por lo tanto una mayor cantidad de moléculas setransferían en gas.

Entalpia de evaporación: ∆Hvap: es la cantidad de energía requerida para evaporar un mol de un líquido a temperatura constante. Mientras mayores sean las fuerzas intermoleculares mayor será la entalpia de evaporación.
Punto de ebullición: es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión externa (atmosfera).

Sublimación: es un procesoinvolucra un cambio de fase directo de solido a gas sin pasar por líquido.


Entalpia de sublimación ∆Hsub: Es la cantidad de energía requerida para sublimar un mol de un sólido a temperatura constante. Es decir: ∆Hsub = ∆Hfus + ∆Hvap

Condensación: es el proceso en el cual un gas puede licuarse.

Temperatura Crítica: es la temperatura más elevada a la que se puede formar una fase liquidadefinida.



Presión Crítica (Pc): es la presión necesaria para convertir in gas en líquido cuando está en la temperatura crítica.
Congelación: es un proceso por el cual se cristaliza un líquido.

Punto de congelación:es la temperatura a la cual se cristaliza un líquido.


Deposición: es un proceso involucra un cambio de fase directo de gas a solido sin pasar a líquido.

Presión de...