Fuerzas intermoleculares

Los enlaces químicos como
fuerzas intermoleculares

La polaridad química es la propiedad de las moléculas que

muestra la separación de las cargas eléctricas en la molécula.
Esta propiedad es relacionada con otras propiedades como la
solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, las
fuerzas intermoleculares, etc. El compuesto NaCl si bien no es
un compuesto molecular sino una rediónica, podría usarse en
un ejemplo del efecto de una molécula o disolvente polar ya
que las moléculas de agua, polares, se introducen en los
intersticios de los iones del cristal iónico (NaCl) debido a su
polaridad, acercándose la carga positiva del agua a los iones Cly la carga negativa al Na+, debilitando el enlace iónico,
logrando que los iones se alejen y así se disuelven
permaneciendo adosados aestos.
En general, semejante disuelve a semejante: solvente apolar
disuelve solución apolar, y viceversa.(ley universal de la
solubilidad)

Momento dipolar
Se define como momento dipolar químico (μ) a la intensidad

de la fuerza de atracción entre dos átomos. Es la expresión de
la asimetría de la carga eléctrica en un enlace químico. Está
definido como el producto entre la distancia "d" quesepara a
las cargas (longitud del enlace) y el valor de las cargas iguales
y opuestas en un enlace químico:
μ=q .d
Expresado en unidades de Debyes (1 D = 3.3 x10^-30(C.m)).

.

Momento dipolar del agua
El agua es una molécula polar por se una

molécula angular. Tener los electrones
repartidos en forma desigual, si restamos las
electronegatividades
3.5-2.1=1.4
los enlaces son de igual magnitud.Como la
molécula es angular los dipolos de enlace no
se oponen directamente y por consiguiente no
se cancelan el uno al otro. La molécula de
agua tiene un momento dipolar total de
μ=1.84D

Constante dieléctrica
La constante dieléctrica mide la capacidad

relativa de una sustancia para interferir con la
atracción entre cargas de signo opuesto.
Como las presentes en los iones positivos ynegativos
Los disolvente muy polares de contante
dieléctrica elevada son capaces de disolver
las sales ya que facilitan la separación de los
iones positivos y negativos .

Constante dieléctrica
La constante dieléctrica de una molécula polar se

debe a dos factores: primero a los dipolos
permanentes que ya existen en la molécula y
segundo a los dipolos inducidos causados por la
distorsión. El primerfactor es el causante de la
mayor constante dieléctrica de los compuestos
polares. Los efectos debidos a los dipolos inducidos
son muy pequeños comparados con los que son
debidos a la naturaleza de la molécula.
Los compuestos iónicos, desde luego, tienen dipolos
permanentes y deben tener constantes dieléctricas
elevadas.

Constantes dieléctricas importantes

La reactividad como nucléolos es maselevada

en los aniones dado que el nucleofilo ha de
transferir una carga negativa (F, Cl, CN )

Constante dieléctrica como medida de la
polaridad

 La estructura y la polaridad de la molécula de

agua hacen que esta sea un disolvente capaz
de reducir las fuerzas de atracción que existen
entre partículas de cargas opuestas (o de
reducir la repulsión entre partículas de cargas
iguales). Laconstante dieléctrica no tiene
unidades, pero es una medida de esa
reducción y se define como:

La constante dieléctrica como medida de la
polaridad
La constante dieléctrica es mayor de 1, si el

medio reduce la fuerza entre las cargas
comparada con el vacío. En el agua, la
constante dieléctrica es 78.5, una de las más
elevadas de todas las sustancias puras. Esa
capacidad del agua pura para reducir lasfuerzas entre partículas cargadas es un factor
primordial como solvente de muchos
compuestos iónicos.

Polaridad de las moléculas orgánicas.

Las sustancias con enlace covalente polar se

disuelven en agua, esto se debe a
interacciones entre las cargas parciales
presentes en las moléculas, esto explica
porque el agua disuelve sustancias como el
azúcar o el fenol, e igualmente porque la...