Guia estequeometria



Guía Unidad Estequiometría

1. El gas NO, puro, seco, puede obtenerse por medio de la siguiente reacción:

KNO2 + KNO3 + Cr2O3  NO +K2CrO4

¿Cuántos gramos de cada uno de los reactivos se necesitan para preparar 2.5 gramos de NO?

2. Una muestra de 6.55 g de una mezcla de Na2SO3 y Na2SO4 se disolvió en agua y se calentó conazufre sólido. El Na2SO4 no reacciona, pero el Na2SO3 reacciona así:

Na2SO3 + S  Na2S2O3

y 1.23 g de S se disolvieron y formaronNa2S2O3. ¿Qué porcentaje de la mezcla original era Na2SO3?

3. (a) ¿Cuántos gramos de OP(NH2)3 deben obtenerse de la reacción de 7.00 g de OPCl3 y 5.00 g de NH3? La ecuación es:OPCl3 + NH3  OP(NH2)3 + NH4Cl

(b) Si 3.50 g de OP(NH2)3 se separaron, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?

4. (a)¿Cuántos gramos de Ti metálico se requieren para reaccionar con 3.513 g de TiCl4? La ecuación para la reacción es

TiCl4 + Ti  TiCl3

(b)¿Cuántos gramos de TiCl3 pueden producirse de la reacción? (c) Si 3.000 g de TiCl3 se separan como producto de la reacción, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?

5. Una muestra de 9.90 g de unamezcla de CaCO3 y NaHCO3 se calentó y los compuestos se descompusieron:

CaCO3  CaO + CO2
NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O

La descomposición de la muestra produjo 2.86 g de CO2 y 0.900 g de H2O. ¿Qué porcentaje de la muestra original es CaCO3?

6. El oxígeno se preparasegún la siguiente ecuación de reacción:

2 KClO3(s)  2 KCl(s) + 3 O2(g)

Calcular: (a) ¿cuánto oxígeno se...