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Leyes de los Gases

Problemas sobre Ecuación de Los Gases Ideales:

1) Calcular el volumen en litros ocupado por 0,460 moles de CO a 2,54 Atm y 26 °C.
2) ¿Cuánto es el volumen que ocupan 3,50g Cl2 (g) a 25 °C y 1,80 bar?
3) ¿Cuál es la masa molar de un gas si 1,81 g del gas ocupa un volumen de 1,52 L a 25 °C y 737 mm Hg?
4) ¿Cuál es el volumen que ocupará una muestra de 10,25 g degas ozono (O3) a 24 °C y 750 torr?
5) ¿Qué volumen ocuparían 3,15 moles de hexa-fluoruro de azufre si la temperatura y la presión del gas son 18 ºC y 2,40 bar?
6) Calcule la densidad del gasacetileno (C2H2) en las siguientes condiciones:
a) En CNTP
b) A 25 °C y 1,40 Atm
c) A 20 °C y 1,013 bar
7) Calcule la densidad del óxido sulfúrico en las siguientes condiciones:
a) En CNTP
b) A23 °C y 0,970 Atm
c) A 25 °C y 830 torr
8) Calcule la densidad del gas monóxido de dinitrógeno en las siguientes condiciones:
a) En CNTP
b) A 27 °C y 0,985 Atm
9) ¿Cuál es el volumen queocupará una muestra de 8,75 g de gas Helio (He) a 27 °C y 750 mmHg?
10) ¿Cuántos gramos pesará una muestra de 8,0 L de gas propano (C3H8) que está a 25 °C y 1,0 Atm?
11) Calcule la masa molar de ungas si se sabe que 10,0 g de este ocupan 5,0 L a 25 °C y 1,112 Atm.
12) Calcule la masa molar de un gas sabiendo que una muestra de 50,0 g este gas se encuentra en un cilindro de 100 L a 30 °C y 4,78Atm.
13) Calcule el volumen de gas hidrógeno que se libera cuando se hacen reaccionar 2,50 g de Mg con suficiente ácido clorhídrico a 30 °C y 740 mm Hg.
Mg (s) + 2 HCl (ac) → MgCl2 (ac) + H2 (g)14) Calcule el volumen de gas hidrógeno que se libera cuando se colocan 2,0 g de Na en agua pura a temperatura de 30 °C y presión de 0,990 Atm?
2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 NaOH (ac) + H2 (g)

15)Calcule cuántos litros de CO2 se forman cuando se degradan 10 mmoles de glucosa mediante glucólisis a 37 °C y 1,0 Atm. La ecuación que resume la glucólisis es:
C6H12O6+ O2 → CO2+ H2 O

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