Informe 3 De Quimica Fim

RESPUESTAS AL CUESTIONARIO:
1. De 3 ejemplos diferentes de reacciones sin cambio en el número de oxidación y 3 ejemplos de reacciones redox.

1. a BaCl2 + H2SO4 →BaSO4 + 2HCl
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H2SO4 + 2Li(OH) → Li2(SO4) + 2H2O
1. b.
2Fe2O3 +2CO → Fe + CO2

3NH3 + 4H2SO4 → 4S + 3HNO3 + 7H2O

P4 + 3KOH + 3H2O →3KH2PO2 + PH3

2. Considerando la eficiencia calculada en el experimento determinar que peso de carbonato de bario se obtiene de la reacción de 40 ml de solucion0.3 N de Na2CO3con 60 ml desolución 0.6 M de BaCl2.
Se tiene la ecuación:
Na2CO3(ac) + BaCl2(ac)→ BaCO3(s) + 2NaCl(ac)
↓↓ ↓ ↓
moles: 0.006 0.006 0.006 0.006
(Debe ser) moles:0.006 0.018 r%(0.006) r%(0.006)
Reactivo Limitante
porcentaje de reacción: r%= 87.486%W(BaCO3)=(0.87486)(197)(0.006)g=1.0340845g

Al mezclar el cloruro de bario (Bacl2) con el carbonato de sodio (Na2CO3), se forma un precipitado color blanco

3. Calcular quepeso de carbonato de bario se puede obtener a partir de 114 ml de una solución 0.5 M de BaCl2.
En la ecuación:
Na2CO3(ac) + BaCl2(ac)→ BaCO3(s) +2NaCl(ac) (r%=87.486%)
Moles BaCl2(ac) n(BaCl2)=M×V=(0.114)(0.5)=0.057moles de BaCl2
Moles de BaCl2habrá 9.405 moles de BaCO3 .Rpta.
1 mol de BaCl2 → 197×0.87486 moles deBaCO3
0.057 moles de BaCl2 → X
X= 9.823 moles de BaCO3
m = 9.823x137.34=1349.09


4. Considerando la descomposición del KClO3 y la eficiencia...