Informe de separacion y mezclas

Solubilidad y separación de mezclas


Resumen
Las mezclas varían según su composición y pueden determinar al método o la manera de preparación de las mismas. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una mezcla pueden ser sólidos,líquidos o gaseosos.

Palabras Claves
* Cromatografía
* Naftaleno
* Levigación

Introducción
Una intervención en un laboratorio químico es la separación de distintos componentes de una mezcla, para ello se utilizan las diferentes propiedades físicas. Existen dos tipos de mezclas las cuales pueden ser mezcla homogénea o mezcla heterogénea. Sabiendo que las mezclas homogéneas sonaquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física; por otra parte una mezcla heterogénea es aquella cuyo aspecto difiere de una parte a otra de ella, está formada por dos o más componentes que se distinguen a simple vista, teniendo en cuenta que un soluto se denomina a la sustancia minoritaria, en una disolución esta sustancia se encuentra en undeterminado solvente. Los solventes se denominan a la sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Las sustancias tienen varias características y propiedades que las hacen diferenciar de otras; las propiedades físicas se miden si cambia la composición de la sustancia, las propiedades químicas describen la forma en que una sustancia puede reaccionar formando otra.
Los constituyentes deuna mezcla se separan teniendo en cuenta las propiedades de las sustancias, existen varias formas y técnicas para la separación de mezclas, las mezclas de los sólidos se separan mediante un disolvente aprovechando su diferente solubilidad, o por sublimación o separación magnética Las mezclas de sólidos y líquidos se separan por procesos como lo es la decantación, filtración o centrifugación,aprovechando la diferente densidad de sus componentes, mientras que las mezclas de líquidos se separan por cristalización o por destilación simple o fraccionada, aprovechando sus diferentes temperaturas de ebullición o por extracción.

Metodología
1.se contaba con 5 solventes los cuales fueron mezclados con cada uno de los solutos para ver que tipo de mezcla se producía mirando su solubilidad entreestos acorde a esto se realizaba la toma de los datos a partir de la observación sobre el tubo de ensayo para ver que ocurría en la mezcla así mismo se veía como reaccionaban las sustancias al producirse la mezcla.
2.se tiene la mezcla que es entregada por la profesora la cual a partir de los resultados de cada una de las mezclas realizadas se tenia la información de la solubilidad de cada solutocon el correspondiente solvente y acorde a esto se realizo la separación de la mezcla .

Resultados
Se realizó la siguiente tabla mostrando cuales de los siguientes compuestos son solubles e insolubles acorde al solvente que se utilice con cada uno de estos.
Solvente | soluto | | | | | |
| cloruro de sodio | Naftaleno | arena | Magnesio | Hierro | |
H2O | - + | + | - | - + |- + | |
Acetona | + | - | - | - | - | |
Alcohol etílico | - | - | - | - | - | |
acido clorhídrico (HCL) | - | - | - | + | + | |

+soluble -insoluble -+ reacción después de unos minutos

cloruro de sodio se observa que al principio es insoluble pero despues de unos minutos se convierte en soluble con H2O, con la acetona se muestra que es soluble y con el resto de solventes esinsoluble.

Se observa que el naftaleno es soluble con la cloruro de sodio e insoluble con los demás solventes.

El acido clorhídrico al mezclar con el magnesio y el hierro se observa que es soluble, con los demás solventes es insoluble.

Se observa que la arena mezclándola con cada uno de los solventes es totalmente insoluble.

a partir de la tabla se puede mostrar cómo cada uno de...