Informe Nº 2 de Quimica 1 UNI

left-4836330left250002672715QUIMICA GENERAL
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399669011429Moleros Ingunza Cristina
Osores Parra Jesica
Ramírez Crisóstomo Alejandro
Gonzales Ochoa AngelaVillanueva Zuloeta Giancarlo
00Moleros Ingunza Cristina
Osores Parra Jesica
Ramírez Crisóstomo Alejandro
Gonzales Ochoa AngelaVillanueva Zuloeta GiancarloEXPERIMENTO Nº 1:
Grupo IA (metales alcalinos térreos)
Se usaran dos vasos con 40 ml de agua la cual se mezclara con fenolftaleína
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En cada uno de los vasos de precipitado echaremos, previamente secados, los metales alcalinos, en uno de los recipientes el potasio y en el otro el sodio.
Debemos recordar que debemos tener un cuidado especial al coger los elementos, debemos hacerlocon pinzas.
Inmediatamente después de poner los elementos en contacto con el agua podremos observar el cambio de color en los recipientes, lo cual es evidencia de una reacción química, vemos que se desprenden unas chispas y una especie de humo sobre la interfaz del líquido.
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Trocitos de sodio Trocitosde potasio
Al echar un trocito de sodio.
Observemos la reacción del proceso: 
2Na+2H2O →2NaOH+ H2Pero además,
NaOH →Na++OH-Y al liberar OH- la fenolftaleína lo detecta y automáticamente cambia de color, el agua que al inicio estaba incolora, ahora se torna de un color violeta (grosella).
También se observa alguna pequeña llama debido a la reacción del hidrógeno producido con el oxígenoatmosférico sobre la superficie caliente del metal.
Ahora veremos la reacción del potasio con el agua y la fenolftaleína.
2K(S)+2H2O(l) ↔2KOH(ac)+ H2(g)También se puede evidenciar:
KOH →K++OH-CONCLUSIONES
Observamos que al ingresar el potasio, éste genera una pequeña explosión como llama incandescente y reacciona rápidamente, además la solución que se forma adopta un color violeta claro.
Tambiénse puede observar que el sodio explosiona pero su llama demora en extinguirse en comparación con la llama del potasio.
El potasio reacciona más rápido que el sodio por lo cual será más electronegativo que el sodio.
En ambas reacciones podemos notar como vira el color del agua, que al inicio era translucida y después de introducir los metales se torna de un violeta claro, esto evidencia queestamos en un medio alcalino (básico), pues por teoría sabemos que el indicador, en este caso la fenolftaleína cambia a un color violeta cuando está presente en un medio básico.
EXPERIMENTO Nº 2:
6667509245600014236709245600028619451123950004246245112141000Grupo IIA (metales alcalinos térreos)
Parte A:
Veamos la reacción del calcio con el agua:
Ca(s)+2H2 →Ca(OH)2ac+ H2CONCLUSIONES
Al iniciocuando combinamos la fenolftaleína con el agua, éste se vuelve blanquecino.
De las burbujas observadas, se concluye que existe una reacción produciendo hidrogeno gaseoso como podemos observar de la ecuación anterior.
Sobre el calcio solo actúa la presión del agua, el trocito de calcio comenzó a efervescer formándose el hidróxido de calcio, una solución de color rojo grosella, esto debido a que lafenolftaleína al combinarse con una base toma ese color, no hubo un cambio en la temperatura.
Se observa que se libera el gas hidrogeno y que al momento de voltear el tubo de ensayo en el vaso que contiene agua destilada se liberan burbujas, éstas desplazarán al volumen de aire contenido inicialmente.
Parte B:
Ahora veamos la del magnesio, ésta se da en dos etapas, primero oxidaremos al magnesioponiéndolo en contacto con una llama y se formará el óxido de magnesio según la siguiente reacción:
Mg(s)+ O2 →MgO+CalorLuego de que ya obtuvimos en oxido de magnesio, lo introduciremos a un recipiente con agua, después agregaremos el indicador fenolftaleína y veremos qué pasa.
MgO+2H2O(l) →Mg(OH)2s+ H2 CONCLUSIONES
Al añadir las gotas de fenolftaleína sobre el agua con el óxido de magnesio,...