Lab. Quimica General Determinacion De La Masa Molar De Un Liquido Facilmente Vaporizable

Universidad del Valle
DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DE UN LIQUIDO FACILMENTE VAPORIZABLE
Laboratorio de química general

SERGIO ANDRES MUÑOZ

COD: 1224515

LUIS EDUARDO OROZCO DIAZ

COD: 1224986

PLAN: 2712

RESUMEN

La masa molar de un líquido fácilmente vaporizable se puede determinar a través de la ecuación de estado de los gases ideales, la cual relaciona la presión, latemperatura, el volumen y los moles del gas. Un gas ideal es un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos
Para toda practica se debe usar el equipo de seguridad pertinente (bata, gafas de seguridad y los guantes).

INTRODUCCIÓN Y OBJETIVOS

El propósito principal de la practica fue hacer que elestudiante pudiera basándose en la definición de gas fácilmente vaporizable determinara la masa molar de un compuesto con ayuda de los distintos instrumentos usados en la practica además de aprender a hacer un montaje para una estufa con ayuda de la pinza con nuez.

METODOLOGIA EXPERIMENTAL

En esta practica se tomaron en cuenta los siguientes pasos:

* primero se toma el balón fondo plano y sele hace una tapa con ayuda de un pedazo de papel aluminio poniéndole un caucho para que no hallan fugas y por consiguiente se hace un pequeño agujero para que al calentarse el liquido que se convirtió en gas empuje el aire dentro del balón lo que provoco que el gas que estaba adentro fuera solamente de presencia del liquido en forma de gas por el proceso de desplazamiento del aire.
* Seprocedió a hacer el montaje el cual consistió de una pinza con nuez para mantener el balón sin contacto con el fondo del vaso en el cual fue introducido y este a la vez fue puesto sobre la plancha para ponerlo a calentar después de asegurar el balón dentro del vaso a una distancia casi que sumergido se introdujeron 5 piedras de ebullición para facilitar el calentamiento del liquido(GRAFICA 1)
* Losiguiente fue poner la plancha en funcionamiento con una temperatura inicial de 60° la cual se fue graduando de a 10° cada 5 minutos hasta llegar a una temperatura final de 160°
* En este paso se puede hacer una observación, a pesar que la temperatura de la plancha estaba tan alta la temperatura dentro del balón era de apenas 85° esta se debió a que el agua nunca está en contacto directo con elcalor producido por la plancha.
* Después que él líquido se halla evaporado en una 60% se apaga la plancha y dejamos que se enfriara para poder pesarla de nuevo y tomando nota de este peso y de la temperatura a la que ocurrió el cambio Finalmente se mide el volumen del balón con ayuda de una probeta.

5. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

En la tabla 1 se muestran los resultados que seobtuvieron una vez realizado el procedimiento descrito anteriormente.

| Tabla 1. En esta tabla se pueden observar las relaciones entre el líquido y los pesos a medida que avanzo el experimento
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Peso del balón mas la tapa | |
Peso balón+ la tapa + liquido (g) | |
Peso liquido (g) | |
Volumen balón (mL) | |
Temperatura ebullición del agua | |

Tabla 2. En esta tabla semuestran los valores obtenidos por medio de los cálculos.
En la tabla 2 podemos observar los cálculos respectivos obtenidos mediante el uso de las formulas que se describieron en la parte experimental
n(moles) | |
Masa molar teórica(g/mol) | |
Masa molar experimental (g/mol) | |
% de error | |

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Grafica 1. En esta imagen podemosobservar el montaje descrito anteriormente

DISCUSION

 Una de las ecuaciones de estado más simples para este propósito es la ecuación de estado del gas ideal, la cual considera que las moléculas del gas son puntuales y que las fuerzas de atracción-repulsión son despreciables lo cual nos sirve porque no tomamos en cuenta valores que podrían alterar el resultado. Al considerar el volumen...