laboratorio de fisicoquimica thomas

Universidad Autónoma de Zacatecas

Unidad Académica de Ciencias Químicas

Programa de Ingeniería Química




LFA34






Pre laboratorio

1. ¿Qué es y cómo se hace una disolución?

Una solución o disolución es una mezcla homogénea de dos o más componentes, de modo que pierden sus características individuales. Es decir, los constituyentes son indistinguibles y el conjunto sepresenta en fase líquida. 

Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.

Las disoluciones están formadas por un soluto, que es el que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve y por un solvente, que es el que se encuentra en mayor cantidad y es el medio en que se disuelve el soluto.

Una de las características de las disolucioneses que no pueden separarse por métodos físicos como la filtración o la decantación; sólo pueden separarse por destilación, cristalización o cromatografía.

En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodosmecánicos.

Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas,  sobresaturadas.  

Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.
Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.
Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de solutodisuelto. 
Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas.


2. Investigar sobre las diferentes formas de expresar la concentración de una disolución.

Molaridad: es la forma más frecuente de expresar la concentración de las disoluciones en química. Indica elnúmero de moles de soluto disueltos por cada litro de disolución; se representa por la letra M. El cálculo de la molaridad se efectúa determinando primero el número de moles y dividiendo por el volumen total en litros:


Gramos por litro: indica la masa en gramos disuelta en cada litro de disolución. Tiene la ventaja de ser una concentración expresada en unidades directamente medibles para eltipo de disoluciones más frecuentes en química (las de sólidos en líquidos). Su cálculo es, pues, inmediato:


Tanto por ciento en peso: expresa la masa en gramos de soluto disuelta por cada cien gramos de disolución. Su cálculo requiere considerar separadamente la masa del soluto y la del disolvente:


Molalidad: indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente:Formalidad: es el cociente entre el número de pesos fórmula gramo (pfg) de soluto que hay por cada litro de solución. Peso fórmula gramo es sinónimo de peso molecular. La molaridad (M) y la formalidad (F) de una solución son numéricamente iguales, pero la unidad formalidad suele preferirse cuando el soluto no tiene un peso molecular definido, por ejemplo: en los sólidos iónicos.Normalidad: es el número de equivalentes de soluto que hay por litro de disolución. Su fórmula se expresa así:




3. Investigar sobre los diferentes conceptos de ácido-base

Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius

Ácidos de Arrhenius: sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producen una concentración de iones hidrógeno (H+) o protones, mayor que laexistente en el agua pura.
Base de Arrhenius: como una sustancia que disuelta en agua produce un exceso de iones hidroxilo, (OH-).

Por lo tanto, la reacción de neutralización sería: H++ OH-  H2O

En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que en solución acuosa:
Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
Hacen que...