Laboratorio De Quimica # 5

6-Conductividad
Nota: para este laboratorio no se utilizó el conductimetro debido a que se encontraba dañado.
6.1- se tomaron tres de tubos de ensayo y agregar en el primero 10ml de aguadestilada, al segundo 10ml de solución mal 1% de cloruro de sodio.
6.2- se tomaron nuevamente tres tubos de ensayo y se le agrego al primero 10ml de agua destilada, al segundo 10ml de solución al 10% desacarosa y al tercero 10ml de solución al 10% de cloruro de sodio.
6.3- se utilizó un montaje para medir la conducción de corriente eléctrica, con una bombilla de 110W.
Resultados
Sustancia |conductividad | observación y análisis |
Glicerina | NO | Debido a que la solución, no generan iones que permita la conductividad. |
Sacarosa(C12H22O11)(s) | NO | Debido a que la solución, no generaniones que permita la conductividad. |
Cloruro de sodio(NaCl(s)) | NO | En este caso no fue conductora porque se encontró en estado sólido y para que este sea un conductor tiene que diluirse en unsolvente por ejemplo el agua, para que sus iones se disocien y permitan el paso de electricidad por sus cargas negativas y positivas. |
Solución de sacarosa(C12H22O11)al 1% p/v | NO | Debido a quela solución, no generan iones que permita la conductividad. |
Solución de sacarosa (C12H22O11) al 10%p/v | NO | Debido a que la solución, no generan iones que permita la conductividad. |
Aguadestilada | NO | No fue conductora debido a que esta agua no tiene contaminantes, y al no tenerlos no puede servir como conductor porque no tiene iones que lo permita. |
Solución de cloruro desodio(NaCl) 1 % p/v | SI | Como el NaCl es una sal, al disolverse con el agua, las partículas del NaCl se disocian en iones. Y estos iones tienen cargas positivas y negativas, dando así que permita elflujo electrónico dentro de la sustancia. En este caso el NaCl fue conductora débilmente debido a que 1% p/ven donde el cable de cobre comenzó a un estado de oxidación es decir a perder electrones. |...