Laboratorio difusión de gases

Laboratorio química

Tema: Difusión de los gases

Objetivos: 1.-Comprabor que unos gases son más veloces que los otros

2.- Determinar las diferencias de los gases en su aparición

Teoría: La de los gases es cuando un gas se transporta hacia el seno de otro. De este modo las moléculas de una sustancia se esparcen por la región ocupada por otras moléculas, colisionando ymoviéndose aleatoriamente. Este es un proceso muy rápido, y no es necesario un cuerpo por el que difundirse, ya que se difunde también por el vacío. La efusión es la fuga de un gas hacia el vacío por medio de un pequeño orificio o de una membrana porosa, debido a que las moléculas del gas colisionan con más frecuencia con el poro donde la presión es más alta. De este modo, hay más moléculas quepasan de la zona de alta presión a la de baja que al contrario. En 1860, Thomas Graham, un químico escocés demostró que la velocidad de efusión y difusión de los gases es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar

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De esta ley se deduce que si la velocidad de efusión o difusión es inversamente proporcional al tiempo que tarda en escapar una determinada cantidad de gas,implica necesariamente que el tiempo de efusión necesario para la efusión de un cierto número de moles de moléculas es directamente proporcional a la raíz cuadrada de la masa molar

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3.- Parte experimental.-

3.1- Materiales y Reactivos:

-Soporte universal

-Pinza universal

-Tubo de vidrio de 40 cm. de largo y un cm.2 de sección

-Goteros (2), tapones de corcho (2).-Motas de algodón (4).

-Regla graduada

-Amoniaco y ácido. Clorhídrico concentrados

3.2- Procedimiento:

1. Determinación de las velocidades de difusión del NH3 y del HCl.

Sujetar un tubo de vidrio de 40 cm. de largo horizontalmente en el soporte por medio de la pinza universal. El tubo debe estar completamente seco y limpio. Introducir en los extremos del tubo motas de algodón (uno encada extremo), HCl concentrado en la una mota de algodón y NH3 concentrado en la otra. Anotar el tiempo en el cual fueron colocados los reactivos.

Taponar los extremos del tubo con los tapones de corcho.

Luego de unos segundos aparecerá un anillo blanco en forma de nube, más cerca al extremo del ácido. Clorhídrico que al extremo del amoniaco.

1) Pregunta: ¿Por qué el anillo formado aparecemás cerca al extremo del HCl?

El anillo se forma más cerca del HCL porque el Amoníaco o NH3 tiene una masa molecular mucho menor, es más ligero y por ende más rápido, por esto el anillo se forma más cerca del HCL porque es más lento y por esto el choque se realiza de este lado por una notable mayor velocidad de difusión del NH3

2) Ecuaciones: Hacer las ecuaciones moleculares y electrónica decomposición u obtención del anillo, demostrando en la segunda, mediante los electrones (símbolos), la formación del ion Cl- y del ion amonio NH4+; a su vez otra ecuación en la que se demuestre las clases de enlaces que han intervenido.

HCL + NH3 --->NH4CL

3.- Datos

Tiempo de aparición de reactivos |12:00 |12:11
|12:03 |12:15 |12:01 |12:14 |12:00 |12:11 |12:01 |12:14 | |Tiempo deaparición del anillo |12:04 |12:13 |12:05 |12:16 |12:03 |12:16 |12:02 |12:12 |12:03 |12:16 | |Espacio movido por HCL |4cm |8.3cm |10cm |6.7cm |4cm |5.5cm |13cm |13.5cm |4.8cm |5.5cm | |Espacio movido por NH3 |27cm |24cm |26cm |29cm |27.5m |30cm |28cm |23cm |27.5cm |30cm | |Tiempo de difusión |3min |3min |2min |1min |2min |2min |3min |2min |5min |5 min | |4.- Cálculos: Con los datos de la primeradeterminación por un lado, y con los de la segunda por otro, calcular lo siguiente:

a) Velocidad de difusión del NH3-

V= e/t

Datos

Espacio movido por NH3: 27 cm

Tiempo de difusión 3 min

27/3= 9 cm/min

b) Velocidad de difusión del HCl (sabemos que la velocidad es igual al espacio recorrido por el cuerpo sobre el tiempo que se demora en recorrerlo).

V= e/t

Datos

Espacio...