Ley de Raoult

SOLUCIONES IDEALES (LEY DE RAOULT))

• La ley de Raoult que para soluciones ideales establece que “la presión de Vapor de un componente de una mezcla es proporcional a la concentración de dicho componente y a la presión de vapor del componente puro”.
Expresadas simbólicamente estas leyes adoptan la forma:
Ley de Raoult : Pvi = Pvi0 . xi
Donde,
• Pvi = Presión de vapor del componente“i” en la mezcla.
• Pvi0 = Presión de vapor del componente “i” puro. (este valor depende de la temperatura de trabajo).



LEY DE RAOULT
La disminución relativa de la presión de vapor de un líquido volátil, al disolver en él
Un soluto no salino es igual a la fracción molar de ese soluto. Equivale a decir que la
Presión de vapor parcial de un líquido volátil (p) en una solución, es igual asu
Fracción molar (  ) multiplicada por la presión de vapor de ese líquido puro ( p o ) .

p =  p o

Las soluciones que cumplen esta ley se denominan soluciones ideales.
Generalmente son soluciones diluidas.

DISMINUCION DEL PUNTO DE CONGELACION
La disminución delpunto de congelación de una solución (  T c ) , con respecto
al punto de congelación del solvente puro, al disolver en él un soluto no salino, está
dada por:

 T c = m K c

Donde:
m es la molalidad y
 T c es la constante crioscópica del solvente. También se le denomina constante
moral del punto de congelación.

AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICION
El aumento delpunto de ebullición de una solución (  T e ) , con respecto al punto
de ebullición del solvente puro, al disolver en él un soluto no salino y no volátil,
está dado por:

 T e = m K e

Donde:
m es la molalidad y
 T e es la constante ebulloscópica del solvente. También se le denomina constante
molal del punto de ebullición.PRESION OSMOTICA
Si una solución y su solvente puro están separados por una membrana
semipermeable que deja pasar solamente a las moléculas de solvente, el resultado
neto es el paso de solvente a la solución. Este fenómeno se denomina ósmosis.
La presión osmótica, es la presión que se debe aplicar a la solución para que noocurra la ósmosis. Es decir, el resultado neto no indique paso del solvente a través
de la membrana semipermeable.
Van't Hoff determinó que para soluciones diluídas, la presión osmótica (  ) ,
satisface la siguiente relación:

 V = n R T

Donde:
V es el volumen de la solución [  ]
n es el número de moles de soluto
R es la constante universal de los gases ideales ( = 0,082[ atm–/mol–K ] )
T temperatura absoluta [ K ]

ELECTROLITO
Hay soluciones que presentan valores para sus propiedades coligativas, muy
diferentes a lo calculado teóricamente y además son conductoras de la electricidad.
A estas soluciones se les denomina electrolitos y a las otras noelectrolitos. Sus
solutos también reciben estas denominaciones. Los electrolitos son generalmente
soluciones de ácidos, bases o sales.
Van't Hoff introdujo el factor i ( factor de Van't Hoff ) para mantener las relaciones
ya estudiadas:

 T c = i m K c

 T e = i m K e

 V = i n R T

A medida que las soluciones se hacen más diluidas, el factor i tiende a tomarvalores enteros positivos ( 2, 3, 4, etc. ).

TEORIA DE LA DISOCIACION ELECTROLITICA ( ARRHENIUS )
Arrhenius estableció la teoría de la disociación electrolítica para los electrolitos.
Se basa en lo siguiente:
1 ) Los electrolitos en solución o fundidos se disocian...