Material para revisar y estudiar 275363
Páginas: 3 (637 palabras)
Publicado: 3 de febrero de 2016
radio atómico, iónico,
3.5 Propiedades periódicas:
po-tencial de ionización, electronegatividad,
afinidad electrónica
Ejercicios
1. Ordenar con valores ascendentes de electronegatividad lossiguientes elementos:
Indio, estroncio, germanio, tecnecio, nitrógeno,
fósforo, y paladio
Respuesta:
Sr
fósforo, nitrógeno,
radio atómico,iónico,
3.5 Propiedades periódicas:
po-tencial de ionización, electronegatividad,
afinidad electrónica
Ejercicios
2. Ordenar por tamaño descendente los siguientes
elementos:
hierro, estroncio, galio,calcio, silicio, vanadio,
cesio, y azufre
Respuesta:
Cs>Sr>Ca>V>Fe>Ga>Si>S
Cesio, estroncio, calcio, vanadio, hierro, galio,
silicio, y azufre
3.6 Enlaces: iónico, covalente polar y apolar, metálico
NaCl
x
sodio
cloro
Cloruro de sodio
cloro
Hidrógeno oxígeno
H O H
Ba
azufre
Bario
x
Sulfuro de sodio
x
x
S
x
x
Azufre
Ba S
x
x
Sulfuro de bario
x
Agua
Cloruro de bario
S
x
Na SNa
x
bario
Cl Ba Cl
Na Cl
Sodio
x
LA
ESTRUCTURA
DE
Ba x Cl
H LEWIS
O
x
x
Na
x
x
Al
F
x
x
Aluminio
Fluor
F Al F
F
x
x
x
Fluoruro de aluminio
EJERCICIOS
1. Desarrollar laestructura de Lewis del CO2
O C
O
O C O
O C O
2. Desarrollar la estructura de Lewis del N2
N
N
N N
N N
3. Desarrolle la estructura de Lewis del H2CO3
y determine el número de pares de e- enlazados ysolitarios existentes.
O
H
O
C
O
H
Se cuentan 6 pares de e- no
enlazados (solitarios).
Hay 6 pares de e- enlazados.
EJERCICIOS
Identifique la afirmación correcta
a) La expresión dada a laEnergía de ionización es:
X(g) + e- → X+(g) + energía
b) La expresión de la Afinidad electrónica es: e - + X(g)
X-(g) + energía
c) La electronegatividad es la capacidad que tiene un
núcleo para atraer yretener electrones de enlaces.
d) La Energía de ionización muestra sus valores en la
tabla periódica con orden ascendente de derecha a
izquierda, y de abajo hacia arriba.
e) Las especies que...
3.5 Propiedades periódicas:
po-tencial de ionización, electronegatividad,
afinidad electrónica
Ejercicios
1. Ordenar con valores ascendentes de electronegatividad lossiguientes elementos:
Indio, estroncio, germanio, tecnecio, nitrógeno,
fósforo, y paladio
Respuesta:
Sr
fósforo, nitrógeno,
radio atómico,iónico,
3.5 Propiedades periódicas:
po-tencial de ionización, electronegatividad,
afinidad electrónica
Ejercicios
2. Ordenar por tamaño descendente los siguientes
elementos:
hierro, estroncio, galio,calcio, silicio, vanadio,
cesio, y azufre
Respuesta:
Cs>Sr>Ca>V>Fe>Ga>Si>S
Cesio, estroncio, calcio, vanadio, hierro, galio,
silicio, y azufre
3.6 Enlaces: iónico, covalente polar y apolar, metálico
NaCl
x
sodio
cloro
Cloruro de sodio
cloro
Hidrógeno oxígeno
H O H
Ba
azufre
Bario
x
Sulfuro de sodio
x
x
S
x
x
Azufre
Ba S
x
x
Sulfuro de bario
x
Agua
Cloruro de bario
S
x
Na SNa
x
bario
Cl Ba Cl
Na Cl
Sodio
x
LA
ESTRUCTURA
DE
Ba x Cl
H LEWIS
O
x
x
Na
x
x
Al
F
x
x
Aluminio
Fluor
F Al F
F
x
x
x
Fluoruro de aluminio
EJERCICIOS
1. Desarrollar laestructura de Lewis del CO2
O C
O
O C O
O C O
2. Desarrollar la estructura de Lewis del N2
N
N
N N
N N
3. Desarrolle la estructura de Lewis del H2CO3
y determine el número de pares de e- enlazados ysolitarios existentes.
O
H
O
C
O
H
Se cuentan 6 pares de e- no
enlazados (solitarios).
Hay 6 pares de e- enlazados.
EJERCICIOS
Identifique la afirmación correcta
a) La expresión dada a laEnergía de ionización es:
X(g) + e- → X+(g) + energía
b) La expresión de la Afinidad electrónica es: e - + X(g)
X-(g) + energía
c) La electronegatividad es la capacidad que tiene un
núcleo para atraer yretener electrones de enlaces.
d) La Energía de ionización muestra sus valores en la
tabla periódica con orden ascendente de derecha a
izquierda, y de abajo hacia arriba.
e) Las especies que...
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