Número De Oxidación

ÍNDICE

INTRODUCCIÓN…………………………………………………………………………..2Explicación de los conceptos de número de oxidación. …………..…3
Número de oxidación………………………………………………………………...
Oxidación………………………………………………………………………………4
Reducción………………………………………………………………………………...
Agente reductor………………………………………………………………..……5
Oxidante-reducción………………………………………………………………..6
Balanceo de ecuaciones por el método deTanteo…………………..…7
Balanceo de ecuación quimica en Medio ácido………………………....8
CONCLUSION………………………………………………………………………………9
ANEXOS……………………………………………………………………………………10
BIBLIOGRAFÍA……………………………………………………………………………11

Introducción

Un gran número de reacciones químicas transcurre con la pérdida formal de electrones de un átomo y la ganancia de ellos por otro. La ganancia de electrones recibe el nombre de reducción y la pérdida deelectrones oxidación. Para saber cómo se desarrollan estas reacciones explicaremos los conceptos de número de oxidación, número de oxidación, oxidación, reducción, agente reductor, oxidante-reducción y por último el balanceo de ecuaciones por método de tanteo y de medio acido.

Explicación de los conceptos de número de oxidación.

Los compuestos químicos son eléctricamente neutros, excepto losiones cuando los consideramos separadamente. Es decir, la carga que aporten todos los átomos de un compuesto tiene que ser globalmente nula, debemos tener en un compuesto tantas cargas positivas como negativas. Respecto a los iones, se dice que quedan con carga residual.
Para entender qué significa esto de que un compuesto sea eléctricamente neutro, veamos un ejemplo: tomemos el caso del ácidosulfúrico (H2SO4):
+1 | +6 | −2 |   |
H2 a | S b | O4 c |   |
a   + | b  + |   c | = 0 |
+2 | +6 | −8 | = 0 |




 
El número que aparece sobre el símbolo del elemento debe colocarse como superíndice y con el signo más (+) o el menos (−) puesto a su izquierda,para diferenciarlo del número de carga de los iones en que el signo se pone a la derecha del digito. Así,  H+1para indicar el número de oxidación del Hidrógeno (+1) y Ca2+ para indicar ión Calcio(2+).
Siguiendo la explicación de nuestro cuadro, los elementos se  han identificado con las letras a, b y c para mostrar la ecuación que debe ser igual a cero.
Ahora bien, ese número de arribarepresenta algo que se llama número de oxidación o estado de oxidación y representa la carga eléctrica que aporta cada átomo en el compuesto y que sumadas debe ser igual a cero (eléctricamente neutro).
Pero, en nuestro ejemplo, + 1 + 6 − 2 es igual a  +7 −2 = 5  (no es igual a cero como debería ser). Claro, pero debemos fijarnos en que son dos átomos de hidrógeno (H2), un átomo de azufre (S) y cuatroátomos de oxígeno (O4), así es que ese numerito de arriba se debe multiplicar por el número de átomos de cada elemento que participa en el compuesto, y nos quedará  +2 +6 −8 = 0.
Conocer el número de oxidación de los elementos de un compuesto es de vital importancia para reconocer si una semirreacciónes de oxidación o de reducción en las reacciones de ese tipo

Número de oxidación
El número deoxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado. 
Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta conun átomo que tenga tendencia a cederlos.

Oxidación
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un...