Ph e Indicadores

Índice

• Objetivos

• Introducción

• Procedimiento

• Resultados

• Discusiones

• Conclusiones

• BibliografíaOBJETIVOS

• Utilizar indicadores en determinaciones de pH, através de escala de colores.

• Utilizar la escala de colores para ubicar el rango de pH.

INTRODUCCIÓN

Dado quela concentración de los iones H+ y OH- con frecuencia son números muy pequeños y , por lo tanto, es difícil trabajar con ellos, Soren Sorensen* propuso, en 1909, una medida más práctica denominadapH. El pH de una disolución se define como el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrógeno (en mol/L).

Hay que recordar que la ecuación * solo es una definición establecida con el finde tener números convenientes para trabajar con ellos. El log negativo proporciona un numero positivo para el pH, el cual, de otra manera, seria negativo debido al pequeño valor de [H+], además, eltermino [H+] en la ecuación solo corresponde a la parte numérica de la expresión para la concentración ion H+, ya que no se puede tomar el log de las unidades. Entonces, al igual que la constante deequilibrio, el pH de una disolución es una cantidad adimensional.
Debido a que el pH es una manera de expresar la concentración del ion H+, las disoluciones acidas y básicas, a 25C° puedeidentificarse por sus valores de pH.

El pH aumenta a medida que la [H+] disminuye.

PROCEDIMIENTO

RESULTADOS
Escala de pH:

|pH |Anaranjado de Metilo |Rojo de Metilo|Azul de Bromotimol |Alizarina |Fenolftaleína |
|3 ||Indicador |CH3COOH |H3BO3 |NH4OH |
|Anaranjado de metilo |Rojo...