practica 1quimica aplicada

INSTITUTO POLITECNICO ACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
UNIDAD ZACATENCO


LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA
ICE

PRACTICA # 1
“LEYES DE LOS GASES”


GRUPO: 2CV10 EQUIPO: 3


INTEGRANTES: FIRMAS:

HERNÁNDEZ HERNÁNDEZ JONY IVÁN

HERNÁNDEZ GARCÍA DANIEL ULISES

CRUZ LOPEZ EFREN







FECHA DE ENTREGA: 23-ABRIL-2015

“INDICE”




OBJETIVO……………………………………………………………………... PAG. 3


MARCO TEORICO ………………………………………………………………PAG. 4


DESARROLLLO DE LA PRÁCTICA …………………………………… PAG. 7


CALCULOS …………………………………………………………………...…PAG. 9


APLICACIONES INDUSTRIALES …………………………………………….PAG.10


CONCLUSIONES ……………………………………………………………...PAG. 11


BIBLIOGRAFIA ……………………………………………………………...PAG. 11










“OBJETIVO”

En esta práctica lo que se intentara llevar a cabo es, demostrar las diferentes leyes de los gases de una manerabastante sencilla. Usando nada más que una jeringa unas pegas y un recipiente con agua podremos llevar a cabo la práctica.
El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles - Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.
El propósito de esta práctica es poder demostrar las leyes de los gases, para ser más precisos usaremos:
Ley de Boyle Ley de CharlesLey degases ideales.

La ley de Boyle toma a la temperatura y al número de moles como constantes y dice que cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta, lo que quiere decir que: P1V1 = P2V2 

La ley de charles toma al número de moles y a la presión como constantes y  dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar latemperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
V/T = K








“MARCO TEORICO”“LEYES DE LOS GASES”

----------CONCEPTOS----------
.- ESTADOS DE AGREGACIÓN.
La materia se presenta en 3 estados o formas de agregación: solido, líquido y gaseoso.
Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, solo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.

SOLIDOS: tienen forma y volumen constantes.
Se caracterizan por la rigidezy regularidad de sus estructuras.
LIQUIDOS: no tienen forma y volumen constante.
GASES: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.
.-TEMPERATURA:
Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía cinética media de los átomos y moléculas que constituyen unsistema. Dado que la energía cinética depende de la velocidad, podemos decir que la temperatura está relacionada con las velocidades medias de las moléculas del gas.
Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas y utilizadas son las escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF). En este trabajo sólo utilizaremos las dos primeras.
.-PRESION:
En Física, llamamos presión a larelación que existe entre una fuerza y la superficie sobre la que se aplica:
P = F/S
Dado que en el Sistema Internacional la unidad de fuerza es el newton (N) y la de superficie es el metro cuadrado (m2), la unidad resultante para la presión es el newton por metro cuadrado (N/m2) que recibe el nombre de pascal (Pa)
1 Pa = 1 N/m2
Otra unidad muy utilizada para medir la presión, aunque no pertenece alSistema Internacional, es el milímetro de mercurio (mm Hg) que representa una presión equivalente al peso de una columna de mercurio de 1 mm de altura. Esta unidad está relacionada con la experiencia de Torricelli que encontró, utilizando un barómetro de mercurio, que al nivel del mar la presión atmosférica era equivalente a la ejercida por una...