Practica determinacion de ph

EVIDENCIA DE PRACTICA No. 2
REALIZAR ANALISIS INSTRUMENTALES A LOS PRODUCTOS DE MAYOR IMPACTO EN LA REGION (POTENCIOMETRICOS).

I. Propósito
Que el alumno realice Análisis Instrumentales a los Productos de Mayor Impacto en la Región; en específico, Análisis Potenciometricos.
II. Fundamento
El pH es un valor que se usa para indicar la acidez o alcalinidad de una sustancia. La escalade pH es una escala logarítmica de crecimiento exponencial. Oscila entre los valores de 0 (más acido) y 14 (más básico), 7 es Neutro.
El "factor pH" se define como el potencial de Hidrógeno calculado como el logaritmo de la actividad o concentración molar de los iones Hidrógeno (H+ ó hidronio H3O+). 
pH = - log [H+].
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un pH - metro, uninstrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno.
También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que setrata de papel impregnado de una mezcla de indicadores.
El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y laselectividad de las membranas de vidrio delante el pH.
Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de Calomel ( mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución en la que queremos encontrar el pH.
La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, estáformado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH).
Se llena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1N saturado con cloruro de plata. El voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo.
El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducireste potencial hasta un amplificador.
III. Material.
1 Gradilla
20 Tubos de ensayo
2 Vasos de Precipitado
1 Agitador
1 Pizeta
1 Tripie
1 Tela
1 Mechero
1 Potenciómetro

Reactivos.
Tiras Indicadoras de pH

IV. Técnica:
1) Elabore un cuadro comparativo que contenga los siguientes datos: Productos de Mayor Impacto en la Región, Toma de pH con PapelIndicador, y Toma de pH con Potenciómetro.
2) Numere y enliste cada uno de los Productos de Mayor Impacto en la Región.
3) Elabore una serie de tubos numerados de acuerdo a la lista obtenida en el cuadro comparativo.
4) Tome el pH a través del Papel Indicador, teniendo en cuenta que debe ser uno a uno.
5) Registre sus datos en el Cuadro Comparativo.
6) Realice latoma de pH de cada una de las muestras por medio del Potenciómetro o pH-metro.
7) Registre los resultados en el Cuadro Comparativo.
V. Observaciones:

Productos de Mayor Impacto | Toma de pHPapel Indicador | Toma de pHPotenciómetro |
1. Salchicha Chimex | 5.5 | 6.6 |
2. Jamón de Pavo Chimex | 5.5 | 6.7 |
3. Pastel Pimienton | 5 | 6.7 |
4. Dulce de la Cocada | 6 |7 |
5. Dulce Gota de Miel | 7 | 7 |
6. Yogurt Liquido Zaragoza | 4.5 | 5.7 |
7. Yogurt Liquido LALA | 4.5 | 5.7 |
8. Yogurt Solido Zaragoza | 4.5 | 5.8 |
9. Yogurt Solido LALA | 4.5 | 5.6 |
10. Leche Zaragoza Entera | 6.5 | 7.1 |
11. Leche Zaragoza 2% | 7 | 7.0 |
12. Nutrileche Light | 7 | 7.2 |
13. Leche LALA Normal | 6 | 6.9 |
14. Leche LALA...