Practica. La Constante De Avogadro

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Profesor: Huerta Tapia Luis Antonio
Práctica de laboratorio:
“La constante de Avogadro”

Subgrupo: 50
Gaveta: 67

Objetivo
Obtener el número de moles de una cierta cantidad de gas mediante electrolisis
Problema
¿Qué condiciones experimentales de intensidad de corriente (A) y de tiempo (S) se requieren para generar lasmoles de electrones necesarias para obtener en el laboratorio, 20 ml de hidrogeno por electrolisis del agua?
Hipótesis
Se obtendrán los datos deseados mediante cálculos de gases y molaridad
Conceptos
* Mol
Un mol es la cantidad de materia que contiene tantos objetos (átomos, moléculas, o cualquier objeto a considerar) como el número de átomos en exactamente 12 g de 12C isotópicamente puro.Mediante experimentos los científicos lograron determinar que este número es 6.0221421X1023, y lo llamaron número de Avogadro, en honor al científico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856).
* Masa atómica
Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa delos protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo. Dentro del Sistema Internacional, la unidad que permite calcularla y reflejarla es la masa atómica unificada.
Cabe resaltar que las masas atómicas también suelen ser definidas como peso atómico. Sin embargo, esto no es del todo acertado debido a que la masa constituye una propiedad del cuerpo y el peso varía de acuerdo ala gravedad.
En esta materia tenemos que hacer referencia a los orígenes de la misma en la ciencia. Más concretamente a los científicos que apostaron por la citada, por calcular y por trabajar con ella con el claro objetivo de llevar a cabo una serie incuestionable de estudios y de beneficios en pro del avance
* El numero de Avogadro
Se entiende al número de entidades elementales (es decir,de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Pero veamos qué significa esto.
Como mol se denomina a la unidad contemplada por el Sistema Internacional de Unidades que permite medir y expresar a una determinada cantidad de sustancia. Se trata de la unidad que emplean los químicos para dar a conocer el peso de cada átomo, una cifra que equivale a un númeromuy grande de partículas. Un mol, de acuerdo a los expertos, equivale al número de átomos que hay en doce gramos de carbono-12 puro. La ecuación sería la siguiente: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.
Dicha cantidad suele redondearse como 6,022 x 10 elevado a 23 y recibe el nombre de número de Avogadro (en ocasiones presentado como constante de Avogadro) en honor al científico denacionalidad italiana Amedeo Avogadro (1776-1856), quien también formuló la ley que afirma que, en condiciones iguales de temperatura y presión, volúmenes idénticos de gases diferentes poseen igual cantidad de partículas. La utilidad de la constante de Avogadro radica en la necesidad de contar partículas o entidades microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como la masa).
* Volumen molarEs el volumen ocupado por un mol de cualquier sustancia, ya se encuentre en estado sólido, líquido o gaseoso y bajo cualesquiera condiciones de presión y temperatura.
Según ya se ha estudiado, un mol de cualquier sustancia contiene igual número de partículas. Por otra parte, si atendemos al caso particular de sustancias gaseosas, del principio de Avogadro se deduce que un mol de cualquiersustancia gaseosa -igual número de moléculas- ocupará idéntico volumen, siempre que las condiciones de presión y temperatura sean las mismas. Este volumen resulta ser de 22,4 l cuando el gas se encuentra en condiciones normales (o C.N.) de presión y temperatura (1 atmósfera y 0 ºC). Este valor es lo que se conoce como volumen molar normal de un gas (muchas veces se le denomina simplemente volumen molar,...