PRE2FISICO 4

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SAN LUIS POTOSI

FACULATD DE CIENCIAS QUIMICAS

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA

PRACTICA 4
CALORIMETRIA DE COMBUSTIÓN II
ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN

PRELABORATORIO No. 4

ZARATE MAGON PAOLA NAYELY

03/10/2014

DIA: VIERNES

HORA: 11:00-13:00

MAESTRO: JORGE RICARDO TORRES LUNA

CALORIMETRIA DE COMBUSTIÓN II
ENTALPIA DE COMBUSTIÓN
OBJETIVO
El alumno determinará el calor decombustión de una muestra a volumen constante y
calculará la entalpía de combustión correspondiente.
GUIA DE ESTUDIOS
1.- Explique como se prepara un liquido volátil y un liquido no volátil para ser utilizado en
el calorímetro de combustión.
liquido volátil:
Para evitar perdidas por evaporación, las capsulas se cubren con una cinta adhesiva
transparente de celulosa con bajo contenido en cloro y azufre.Después:
a) Pese la capsula de ignición vacía
b) Cubra la capsula con cinta adhesiva transparente. Haga un pequeño orificio y recorte un
pedazo rectangular de la cinta que pueda cubrir el orificio. Pese la capsula preparada.
c) Agregue con una jeringa el volumen apropiado de liquido y tape el orificio. Pese la capsula
con la muestra.
d) El alambre de ignición debe tocar la cinta adhesiva.
Se debecorregir el calor desprendido por lo que desprenda la cinta al quemarse a través de
una medición en blanco.
liquido no volátil:
se queman directamente en la capsula de combustión. El alambre de combustión debe
colocarse justo arriba de la superficie del liquido, sin tocarlo. Se registra el peso de la capsula
vacía y llena de liquido.
2.- explique cómo se preparan los granos y fibras para serutilizados en el calorímetro de
combustión.
Pueden quemarse directamente en la capsula de combustión. Algunos pueden requerir
una ligera humidificación para disminuir la velocidad de la combustión. Otros pueden
requerir un secado para poder quemarse. En cualquier caso el llenado de la bomba con
oxigeno debe de ser muy lento para evitar esparcir la muestra. Deme anotarse su masa.
3.- explique como seprepara una muestra solida para ser utilizada en el calorímetro de
combustión.
Siempre que sea posible , la muestra debe de pulverizarse y comprimirse en forma de
pastilla . Debe anotarse la masa de la pastilla.

4.- Consulte las entalpías de formación, formule la ecuación estequiometrica y calcule
la entalpia de combustión para la acetona, benceno y sacarosa, a 25°C
ACETONA
∆HF = -59. 18Kcal/mol

CH3(CO)CH3(L) +4CO2(g) 3CO2(g) + 3H2O(L)
∆H = Σ∆HFprod - Σ∆HFreact
∆H =(3∆HFCO2 + 3∆HFH2O) – (1∆HF C3 H6 O)
∆H = [3(-94.05 kcal/mol) + 3(-68.32 kcal/mol)] – 1(-59.18 kcal/mol)
∆H= [-282.15kcal/mol + (-204.96 kcal/mol)] – (-59.18 kcal/mol)
∆H= -427.93 kcal/mol
∆H acetona = - 427930 cal/mol
BENCENO
∆HF C6H6 = 11.71 Kcal/mol
C6H6(L) + 15/2 CO2(g) 6CO2(g) + 3H2O(L)
∆H = Σ∆HFprod - Σ∆HFreact
∆H=(6∆HFCO2 + 3∆HFH2O) – (1∆HF C6 H6)
∆H = [6(-94.05 kcal/mol) + 3(-68.32 kcal/mol)] – 1(11.71 kcal/mol)
∆H= [-654.3 kcal/mol + (-204.96 kcal/mol)] – (11.71 kcal/mol)
∆H= -780.97 kcal/mol
∆H benceno =- 780970 cal/mol
SACAROSA
∆HF Sacarosa =-531.9 Kcal/mol
C12H22O11 (S) + 12O2(g) 12CO2(g) + 11H2O(L)
∆H= Σ∆HFprod - Σ∆HFreact
∆H =(12∆HFCO2 + 11∆HFH2O) – (1∆HF C12 H22O11)
∆H= [12(-94.05 kcal/mol) + 11(-68.32kcal/mol)] – 1(-531.9 kcal/mol)
∆H = [-1128.6 kcal/mol + (-751.52 kcal/mol)] – (-531.9 kcal/mol)
∆H= -1348.22 kcal/mol
∆H sacarosa = - 1348220 cal/mol

5. Calcule los pesos de acetona, benceno y sacarosa que liberarían 7000 cal durante
su combustión a 25°C y a presión constate.
ACETONA

∆U = ∆H - ∆nRT
∆n = Σn prod gas – Σn react gas
∆n = Σn CO2 – ΣnO2
∆n = 3 mol – 4 mol
∆n = -1 mol
∆U = -427930cal/mol – (- 1mol) (1.987 cal/molK)(298.15K)=
∆U = -427930 cal/mol – (-592.424 cal/mol)=
∆U = -427337.58 cal/mol
-427337.58 cal ------- 1 mol
-7000 cal ---------------- “ X ”
________________________
«X» = 0.01638 molAcetona
PM acetona= 58 g/mol
n = g/PM ; g= n*PM
g = 0.01638 mol (58 g/mol)
g acetona = 0.95 g

BENCENO
∆U = ∆H - ∆nRT
∆n = Σn prod gas – Σn react gas
∆n = Σn CO2 – ΣnO2
∆n = 6 mol –...