Precision y Error Relativo SM

Precisión y Error relativo
1. pH
Mediante el uso de un pH-metro de laboratorio con un buen electrodo, una precisión de ±0.02 unidades de pH y una exactitud de ±0.05 unidades de pH pueden seranalizadas. Sin embargo, ±0.1 unidades de pH representan el límite de exactitud bajo condiciones normales, especialmente para mediciones de agua y soluciones con pobremente tamponadas. Por esta razón,reportar valores de pH lo más cercano posible a 0.1 unidades de pH. Una muestra sintética de solución buffer de Clark y Lubs de pH 7.3 fue analizada electrolíticamente por 30 laboratorios con una desviaciónestándar de ±0.13 unidades de pH.
2. Fluoruros
Una muestra sintética contenía 0.850mgF¯/L en agua destilada fue analizada en 111 laboratorios por el método del electrodo selectivo, con una desviaciónestándar relativa de 3.6% y un error relativo del 0.7%.
Una segunda muestra sintética contenía 0.750mgF¯/L, 2.5mg(NaPO3)6/L y 300mg/L de alcalinidad añadidos como NaHCO3, fue analizada en 111laboratorios por el método del electrodo selectivo, con una desviación estándar relativa de 4.8% y un error relativo del 0.2%.
Una tercera muestra sintética contenía 0.900mgF¯/L, 0.500mgAl/L y 200mgSO4-2/L,fue analizada en 13 laboratorios por el método del electrodo selectivo, con una desviación estándar relativa de 2.9% y un error relativo del 4.9%.
3. Alcalinidad
No se puede hacer una descripcióngeneral acerca de la precisión debido a la gran variación en las características de las muestras. La precisión de la titulación es probable que sea mucho mayor que las incertidumbres involucradas en latoma de muestras y manipulación de la muestra antes del análisis.
En el rango de 10 a 500mg/L, cuando la alcalinidad es debida enteramente por carbonatos y bicarbonatos, un estándar de desviación de1mgCaCO3/L puede ser analizado. Cuarenta analistas en 17 laboratorios analizaron muestras sintéticas que contenían incrementos de bicarbonatos equivalentes a 120mgCaCO3/L. El proceso de titulación...