profesor

PROFA. FRANCY RAMOS
Es la parte de la química que se encarga del estudio de todo lo relacionado con la energía térmica, su transferencia y su transformación.
Es una porción del universo delimitada con el propósito de estudiarlo. Todo lo que queda ALREDEDORES por fuera del sistema SISTEMA Nonecesariamente debe ser real FRONTERA físicamente
 Sistema abierto Puede existir transferencia demateria y energía Sistema cerrado No hay transferencia de material No hay transferencia Sistema aislado de energía y materia
 Sistema homogéneoEn donde se distingue un solo material Sistema heterogéneoEn donde se distinguen más dedos materiales
 Caloría: cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua de 14,5 a 15,5ºC Joule:es la energía necesaria para mover un objetouna distancia de un metro aplicándosele una fuerza de 1 Newton, es decir fuerza por distancia. 1 caloría=4,184 joule 1 kilocaloría = 1000 calorías
 ESTADO SÓLIDO Cohesión elevada. Forma definida. Incompresibilidad (no pueden comprimirse). Resistencia a la fragmentación. Fluidez muy baja o nula. Algunos de ellos se subliman. Volumen constante
 ESTADO LÍQUIDO Cohesión menor. Movimientoenergía cinética. No poseen forma definida. Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene. En el frío se comprime. Posee fluidez a través de pequeños orificios. Puede presentar difusión. Volumen constante.
 ESTADO GASEOSO Cohesión casi nula. Sin forma definida. Su volumen es variable dependiendo del recipiente que lo contenga. Pueden comprimirse fácilmente. Ejercenpresión sobre las paredes del recipiente contenedor. Las moléculas que lo componen se mueven con libertad. Ejercen movimiento ultra dinámico. Tienden a dispersarse fácilmente
T PTO DEEBULLICIÓN PTO DE FUSIÓN ENERGÍA
El calor necesario para elevar la temperatura de un gramo de sustancia, un grado centígrado. Es una propiedad característica de cada material. Calor Calor absorbido cedido
 Q=m .Ce . ∆T Donde Q = Cantidad de calor m= masa Q=n . Ce . ∆T Ce= calor específico n= moles ∆T= variación de temperatura ∆T= T2 – T1
 Problema nº1Calcule la cantidad de energía calórica necesaria para cacalentar 20g de hierro desde 25ºC hasta 80ºC. Calorespecifico del hierro es 0,45 J/g . ºC. Datos Operación Resultado Q=? ∆T = T2-T1 m=20g ∆T=80ºC-25ºC T1=25ºC ∆T=55ºC T2=80ºC Q=495J Q=m . Ce . ∆TQ=20g . 0,45 J/gºC . 55ºC Q=495J
 Es el contenido calórico, simbolizada por la letra H. La ∆H (variación de entalpia) es una magnitud extensiva, es decir, es proporcional a la cantidad de sustancia que se produce, por lo tanto ∆H= Hproductos - Hreactivos
ProductosHPHR ReactivosContenido calóricoProductos > Contenido calórico reactivos H Productos > H Reactivos ∆H= + Proceso endotérmicoProductosHPHR ReactivosContenido calóricoProductos < Contenido calórico reactivos H Productos < H Reactivos ∆H= - Proceso exotérmico
Cantidad de energía que hay que suministrar en un par de átomos para romper la interacción química presente entre ellos. Su valor es característico para cada tipo de unión.  Si los enlaces que se rompen son débiles y los formados fuertes, la reacción es exotérmica  Silos enlaces que se rompen son fuertes y los formados débiles, la reacción es endotérmica
 Problema 2.A partir de las entalpías de enlace, determinar la entalpía para la reacción de hidrogenación del 1,3-butadieno(CH2 = CH - CH =CH2) a butano (CH4 - CH2 - CH2 -CH4) la reacción es CH2 = CH - CH = CH2 + 2H2  CH4 - CH2 - CH2 - CH4 ENTALPIAS DE ENLACE C=C =614 KJ/mol H-H= 436KJ/mol C-C=348KJ/molC-H=413KJ/mol
RazonamientoSe rompen los dos enlaces dobles C= C y los enlaces H - H de la molécula de hidrógeno CH2 = CH - CH =CH2 y H2Se forman dos enlaces simples C-C que sustituyen a los dobles, y 4 enlaces C - H, por lo que las energías. CH4 - CH2 - CH2 -CH4
∆H enlace = ∆H enlaces rotos - ∆H enlaces formados∆H enlaces rotos = 2∆H C=C + 2∆H H-H∆H enlaces rotos = 2(614 KJ/mol) + 2(436KJ/mol)∆H...