PROP

AGUA

EQUIPO
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GALINDO BANDT DIEGO
FLORES HERRERA JOSE MARIANO
Reyes Gaucin Viridiana
Rodriguez Soto Gustavo
Santana Segovia Jesus Manuel

AGUA
El agua es la biomolecula mas abundante
en el ser humano, constituye de 65% a 70%
del peso corporal.
La perdida aprox. Del 20% amenaza la
supervivencia en el ser humano.

ESTRUCTURA MOLECULAR DEL
AGUA
La estructura molecular del agua es H 2OTiene carácter tetraédrico.

PROPIEDADES
FISICOQUIMICAS DEL AGUA
La estructura molecular del agua, constituye
el fundamento de las propiedades físicas
y químicas, siendo éstas las siguientes:
PROPIEDADES QUIMICAS

PROPIEDADES FISICAS

POLARIDAD DEL AGUA

Tº DE EBULLICION

PUENTES DE HIDROGENO

DENSIDAD

SOLVATACION

CAPACIDAD CALORIFICA

CONSTANTE DIELECTRICA

CALOR DE VAPORIZACION
EL AGUA COMOELECTROLITO
DEBIL

PROPIEDADES QUIMICAS
1.- POLARIDAD DEL AGUA
Es la capacidad de los átomos que conforman
la molécula de agua de formar polos cargados
electrostáticamente.
Esto es debido a la alta electronegatividad del
átomo de oxigeno que atrae a los electrones de
los átomos de hidrógeno confiriéndole las cagas
parciales positivas y negativas

2.- FORMACION DE ENLACES DE
HIDROGENO
Estapropiedad es debida a la formación de
dipolos en la molécula de agua.
Un enlace por puente de hidrogeno se efectúa
entre los átomos de O e H de diferentes
moléculas de agua.
Esto se debe a que el oxígeno cargado
electronegativamente con 2 cargas parciales
negativas atraen 2 cargas parciales positivas del
átomo de hidrogeno.

FORMACION DE PUENTES DE
HIDROGENO

3.- CAPACIDAD DE HIDRATACION O
SOLVATACIONDE IONES
El carácter dipolar del agua determina
que sus moléculas rodeen a distintos
iones, aislándolos del resto, facilitando a
su vez, la separación entre iones de
diferente carga, lo que contribuye a la
solubilizaciòn de compuestos iónicos.

SOLVATACION O HIDRATACION DE
IONES

4.- CONSTANTE DIELECTRICA
La elevada constante dieléctrica del
agua
( = 80), implica que el agua sea un buendisolvente. Este elevado valor supone
que las moléculas del agua se oponen a
la atracción electrostática entre los iones
con cargas opuestas.

PROPIEDADES FISICAS
1.- Tº DE EBULLICION
En comparación con otros solventes de la
familia de los hidruros (H2S, H2Se, etc.), el
agua tiene elevada Tº de ebullición (100ºC
a una atmósfera de presión) frente a los
-60.7ºC del H2S. Esto hace que el agua
se mantengalíquida en un amplio margen
de temperaturas ( 0 a 100ºC), lo que
posibilita la vida aun en Tº extremas.

2.- DENSIDAD
La densidad máxima del agua a 4ºC es
igual a 1 gr/ml.
Este comportamiento anómalo, permite
que el hielo flote en el agua, permitiendo
así la existencia de vida acuática en los
casquetes polares ya que el hielo flotante
actúa como aislante térmico, impidiendo
que la masa oceánicase congele.

¿PORQUE EL HIELO FLOTA?

La densidad máxima del agua a
4ºC es 1 gr/ml. Y es líquida.
La densidad de hielo es 0,92
gr/ml.
Como la densidad del hielo es
menor a la del agua por eso flota
Esto permite que haya vida en los mares y oceanos, de otro modo éstos se
congelarian desde el fondo a la superficie impidiendo la vida acuatica.

3.- CALOR ESPECIFICO O
CAPACIDAD CALORIFICA
Es lacantidad de calor necesario para
elevar 1gr de agua 1ºC concretamente
desde 15 a 16ºC. (1cal/g x ºC).
Este alto valor permite al organismo
importantes cambios de calor con escasa
modificación de la temperatura corporal

4.- CALOR DE VAPORIZACION
Calor necesario para vaporizar 1 gramo
de agua. ( 536 cal/g).
Este valor elevado permite eliminar el
exceso de calor, evaporando cantidades
relativamentepequeñas de agua.

5.- EL AGUA ES UN
ELECTROLITO DEBIL
Ello se debe a la naturaleza de su
estructura molecular. El agua al disociarse
libera el mismo catión que los ácidos ( H +
ò H3O+) y al mismo tiempo el mismo
anión que las bases (OH-).
Por lo tanto el agua es un anfolito o una
sustancia anfótera, es decir puede
comportarse como ácido o como base.

PRODUCTO IONICO DEL
AGUA
El producto iónico...