Práctica rendimiento reacción



Estequiometria. Precipitación de Carbonato de Calcio

Objetivo
Estudiar las reacciones de precipitación y los procesos de filtración, lavado del precipitado y secado. Manejar el concepto derendimiento de una operación.
Fundamento teórico
Las reacciones de precipitación son muy frecuentes en química, así como los procesos para la separación del precipitado.
El anión carbonato formaprecipitado con la mayoría de los cationes, en muchas ocasiones precipitados molestos como las incrustaciones calcáreas que se forman en calderas, aparatos destiladores de agua, tuberías, planchas, etc.Excepto con metales alcalinos, los carbonatos forman precipitado con el resto de metales. Las sales como el cloruro de calcio y el carbonato sódico al disolverlas se ionizan:


Disolución 1:CaCl2 H 2O
Ca2

2 Cl

Disolución 2:
Na CO H O 2 Na CO2



Al mezclarlas:
CaCl2
Na2CO3
CaCO3
2 NaCl

Precipitará por consiguiente el carbonato de calcio, quedando en disolución los otrosdos iones.
Material y reactivos
- Mechero con trípode, tela metálica, pinzas y soporte con aro
- 2 Vasos de precipitados de 100 ml, 1 embudo de vidrio papel de filtro, varilla agitador.
-Productos: Sodio Carbonato anhidro; Calcio Cloruro 2-hidrato polvo; Plata Nitrato 0,05 mol/l (0,05N); Ácido Clorhídrico 4N
Procedimiento experimental
Se pesan 2,6 g de Calcio Cloruro 2-hidrato polvo y sedisuelve en 40 ml de agua. Se pesan
2,10 g de Sodio Carbonato anhidro y se disuelven en 40 ml de Agua. Se calienta a unos 50
ºC ambos vasos. Se vierte uno en el otro. Se espera a que se enfríe y sefiltra, a través de un papel de filtro previamente tarado, según el dibujo.
Se lava el precipitado con 10 ml de agua varias veces, se comprueba que no hay cloruros ni carbonatos después de varioslavados, recogiendo unas gotas de las aguas de lavado filtradas y añadiéndoles dos gotas de solución de nitrato de plata. Si se produce precipitado de cloruro o carbonato de plata hay que...