Química Cinética
Páginas: 5 (1150 palabras)
Publicado: 20 de abril de 2012
CINETICA QUIMICA
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; la química cuántica permiteindagar en las mecánicas de reacción, lo que se conoce como dinámica química.
El objeto de la cinética química es medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción con variables experimentales.
EQUILIBRIO QUIMICO
En un proceso químico, el equilibrio quimica es el estado en el que las actividades químicas olas concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.
VELOCIDAD DE REACCION
Se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones.
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCION
* Concentración, Presión, Orden, Temperatura, Solvente, Radiación, Electromagnética e Intensidad de Luz, Un Catalizador, Isotopos, Mezclado
TEORIA DE LASCOALICIONES
La teoría de las colisiones es una teoríapropuesta por Max Trautz y William Lewis en1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones.2 Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar. Solo una cierta fracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estasson llamadas colisiones exitosas.
Establece que los átomos, iones y moléculas deben chocar para reaccionar. Mientras más colisiones, mayor velocidad tiene la reacción química.
CATALIZADORES
Un catalizador es una sustancia química, simple o compuesta, que modifica la velocidad de una reacción química, interviniendo en ella pero sin llegar a formar parte de los productos resultantes de lamisma.
SISTEMA ABIERTO Y CERRADO
Un sistema cerrado es un sistema físico (o químico) que no interacciona con otros agentes físicos situados fuera de él y por tanto no está conectado causalmente ni correlacionalmente con nada externo a él.
Un Sistema abierto, es aquel que intercambia energía y materia con su entorno.
Por ejemplo: Agua hirviendo en una olla sin tapa, ya que intercambia energíacalórica y se mezcla con su entorno cuando entra en estado gaseoso.
REACCIONES REVERSIBLES E IRREVERSIBLES
Una reacción reversible es una reacción química que se efectúa en ambos sentidos simultáneamente, es decir, los productos reaccionan entre sí y regeneran a los reactivos.
Una reacción irreversible es una reacción química que se verifica en un solo sentido, es decir, se prolonga hasta agotar porlo menos una de las sustancias reaccionantes.
DIFERENCIA
Las reacciones reversibles son las que una vez hayas llegado al final, puedes volver al principio mediante los mismos o distintos procesos. En cambio las irreversible, no puedes volverlas al estado inicial.
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Constante que equivale al producto de las concentraciones de las sustancias formadas en una reacción químicareversible en la que se ha alcanzado el equilibrio, dividido entre el producto de las concentraciones de las sustancias que reaccionan, elevada cada una a un exponente igual al coeficiente que precede a su respectiva fórmula en la ecuación química ajustada.
PRINCIPIO DE LE CHATELIER
Si en un sistema de equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,…) el sistema...
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; la química cuántica permiteindagar en las mecánicas de reacción, lo que se conoce como dinámica química.
El objeto de la cinética química es medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción con variables experimentales.
EQUILIBRIO QUIMICO
En un proceso químico, el equilibrio quimica es el estado en el que las actividades químicas olas concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.
VELOCIDAD DE REACCION
Se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones.
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCION
* Concentración, Presión, Orden, Temperatura, Solvente, Radiación, Electromagnética e Intensidad de Luz, Un Catalizador, Isotopos, Mezclado
TEORIA DE LASCOALICIONES
La teoría de las colisiones es una teoríapropuesta por Max Trautz y William Lewis en1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones.2 Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar. Solo una cierta fracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estasson llamadas colisiones exitosas.
Establece que los átomos, iones y moléculas deben chocar para reaccionar. Mientras más colisiones, mayor velocidad tiene la reacción química.
CATALIZADORES
Un catalizador es una sustancia química, simple o compuesta, que modifica la velocidad de una reacción química, interviniendo en ella pero sin llegar a formar parte de los productos resultantes de lamisma.
SISTEMA ABIERTO Y CERRADO
Un sistema cerrado es un sistema físico (o químico) que no interacciona con otros agentes físicos situados fuera de él y por tanto no está conectado causalmente ni correlacionalmente con nada externo a él.
Un Sistema abierto, es aquel que intercambia energía y materia con su entorno.
Por ejemplo: Agua hirviendo en una olla sin tapa, ya que intercambia energíacalórica y se mezcla con su entorno cuando entra en estado gaseoso.
REACCIONES REVERSIBLES E IRREVERSIBLES
Una reacción reversible es una reacción química que se efectúa en ambos sentidos simultáneamente, es decir, los productos reaccionan entre sí y regeneran a los reactivos.
Una reacción irreversible es una reacción química que se verifica en un solo sentido, es decir, se prolonga hasta agotar porlo menos una de las sustancias reaccionantes.
DIFERENCIA
Las reacciones reversibles son las que una vez hayas llegado al final, puedes volver al principio mediante los mismos o distintos procesos. En cambio las irreversible, no puedes volverlas al estado inicial.
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Constante que equivale al producto de las concentraciones de las sustancias formadas en una reacción químicareversible en la que se ha alcanzado el equilibrio, dividido entre el producto de las concentraciones de las sustancias que reaccionan, elevada cada una a un exponente igual al coeficiente que precede a su respectiva fórmula en la ecuación química ajustada.
PRINCIPIO DE LE CHATELIER
Si en un sistema de equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,…) el sistema...
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