quimica general soluciones

LABORATORIO #8
PREPARACION DE SOLUCIONES


INTRODUCCION
En química, una solución o disolución es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente osolvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o mássolutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)
La concentración de una soluciónlo da el número de moléculas que tenga que tenga el soluto de una sustancia y el número de moléculas que tiene el resto de la sustancia.
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 100 mL de solución, se tiene una concentración de ese soluto de 5,0 M (5,0 molar). Para preparar una disolución de esta concentraciónnormalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después rellenarlo con más disolvente hasta los 100 mL.
M = n/V.
El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) de soluto.


OBJETIVOS
Preparar soluciones con diferentes grados de concentración apartir de sustancias sólidas.
Habituar al estudiante al uso de expresiones de concentración de soluciones.

1. DESARROLLO EXPERIMENTAL.

1.1 MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
MATERIAL
CANTIDAD
Balón aforado de 25mL
2
Balón aforado de 50mL
2
Pipeta aforada de 1mL
1
Pipeta graduada de 2mL
1
Pro pipeta
1
Probeta de 50mL
1
Vasos de precipitados de 50mL
3
Vidrio de reloj pequeño
1Espátula
1
Varilla de vidrio
1
Picnómetro de 25mL
1

SUSTANCIAS
CANTIDAD
Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 H2O)
0.125g
Hidróxido de amonio NH3(ac)
1mL

EQUIPO
CANTIDAD
Balanza analítica
1

2. PROCEDIMIENTO
A partir de sólidos.

1. Se procede a pesar en un vidrio reloj 1.25g de sulfato de cobre pentahidratado en la balanza analítica, a continuación se procede a agregar elsulfato de cobre en un vaso de precipitados de 50mL. Se agrega 20 mL de agua destilada y se revuelve con la varilla de vidrio, y se lo transfiere al balón aforado de 50 mL, y se procede a agregar agua hasta completar los 50 mL.
2. De la solución obtenida anteriormente con ayuda de la pipeta y una jeringa tomamos 2.5mL se la agrega a un balón aforado de 25mL y se procede a añadir agua hastacompletar los 25mL.


A partir de líquidos

1. Se toma 2.4 ml de sulfato de NH4OH y se lo vierte en un vaso de precipitados y se añade 10mL de agua, a continuación se transfiere esta solución a un balón aforado de 25mL y se añade agua hasta completar 25mL.
2. De la solución anteriormente obtenida tomamos 3.2mL aproximadamente con ayuda de una jeringa y se los vierte en un balón aforado de 25mL y seañade agua hasta completar los 25ml.
3. RESULTADOS
A partir de solidos
1. Se pudo observar que el color de esta solución era bastante oscuro debido a que el sulfato de cobre pentahidratado estaba en mayor concentración.






2. Se evidencia que al estar en una menor concentración el sulfato de cobre pentahidratado. Su color no se evidencia con facilidad, y es mucho más claro a la...