quimica resumen

RESUMEN

Materia, sustancia, mezcla

Evolución en el estudio de la materia
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1766-1844):
Trataba de explicar las leyes de la época sobre la
composición de las sustancias (leyes ponderales).
Sus hipótesis:
◦ Los elementos están constituidos por unidades de
pequeño tamaño denominadas átomos.
◦ Todos los átomos de un elemento son idénticos en
tamaño, masa y propiedades.Los átomos de diferentes
elementos son diferentes en masa y propiedades.
◦ Los compuestos están formados por átomos de más de
un elemento. La relación del número de átomos entre
dos de los elementos presentes siempre es un número
entero o una fracción sencilla.
◦ Una reacción química produce sólo la separación,
combinación o reordenamiento de los átomos; nunca
supone su creación o destrucción.MODELO DE THOMPSON
 En

base a su experiencia desarrolla su
modelo del átomo de la siguiente
forma:
 El átomo posee partículas negativas
llamadas electrones.
  Intuía ,dada la neutralidad de la
materia, la existencia de carga positiva
en el átomo.
  Anuncia que el átomo es “UNA
ESFERA
MACIZA
CARGADA
POSITIVAMENTE Y EN SU INTERIOR
SE DISTRIBUYEN LOS ELECRTONES”
  Simil: sandía(Pepitas=electrones.
Fruto:átomo cargado positivamente) o
pudín de pasas.

MODELO DE RUTHERFORD.
Afirmaciones:
 El átomo está constituido por una
parte central a la que se le llama
núcleo y la que se encuentra
concentrada casi toda la masa del
núcleo y toda la carga positiva.
 En la parte externa del átomo se
encuentra toda la carga negativa y
cuya masa es muy pequeña en
comparación con el resto del átomo.Está formada por los electrones que
contenga el átomo.
 Los electrones giran a gran velocidad
en torno al núcleo, en orbitas
circulares.
 El tamaño del núcleo es muy pequeño
en comparación con el del átomo,
aproximadamente
10000
veces
menor.

INVALIDACIÓN DEL MODELO DE
THOMSON EN BASE A LA
EXPERIENCIA DE RUTHERFORD.

MODELO DE BOHR.
Niels

Bohr(1885-1962)
propuso un nuevo
modelo atómico , apartir
de los descubrimientos
sobre la naturaleza de la
luz y la energía.
Los electrones giran en
torno al núcleo en niveles
energéticos bien
definidos.
Cada nivel puede
contener un número
máximo de electrones.
Es un modelo precursor
del actual.

Modelo actual.

CORTEZA
ÁTOMO

electrones.
protones.

NÚCLEO
neutrones.
-Los electrones no describen orbitas definidas ,sino que se distribuyen

en unadeterminada zona llamada ORBITAL.
-En esta región la probabilidad de encontrar al electrón es muy alta
(95%)
-Se distribuyen en diferentes niveles energéticos en las diferentes
capas.

Número atómico y másico
El número atómico se representa con la letra Z e
indica cantidad de protones y electrones.
El número másico se representa con la letra A e
indica la cantidad de partículas con carga en elnúcleo.
A= cantidad de protones + cantidad de
neutrones
A= Z + cantidad de neutrones

MODELOS ATÓMICOS

PROTONES:11
ELECTRONES
11
:
12
NEUTRONES:

Unidad de masa atómica
La unidad de masa tomada como referencia
para la medida de masas atómicas (u.m.a.) es
la doceava parte de la masa del carbono 12 y
su valor se puede calcular dividiendo la masa
de un mol de moléculas de carbono 12 (12g)
por elnúmero de Avogadro, así para obtener
la masa de un átomo.

ISÓTOPOS
ISÓTOPOS

Átomos con el mismo (Z) pero distinto
(A).
Tienen igual número de protones y electrones, pero difieren
el número de neutrones. Ejemplo) el hidrógeno (H) presenta
tres isótopos:
Como masa atómica
del elemento se toma
un valor promedio de
las distintas masa de
los isótopos,
teniendo en cuenta
la abundancia
relativa de cadauno
de ellos.

Por eso muchos
elementos presentan
decimales en su masa
atómica. Cl (35,45u.) o B
(10,81u.)

Masa molecular:
La masa de una molécula es igual a la suma de las
masas de los átomos que la componen y se
denomina masa molecular.
Por ejemplo: M (NaCl) = [23 + 35.5] × 1 g/mol =
58.5 g/mol

Mol: ejemplo
Para el caso del agua, vemos que la relación
entre el mol y la masa molecular es:...