Quimica Soluciones

Concentración de las soluciones y diluciones

Integrantes:
Didier Narváez
Jhonny Chamorro
Daniel Constain
Paola Mosquera
Andrés Muños

I.E.M. Luis delfín insuasty
Inem pasto
Concentración de las soluciones y diluciones

Entregado a: Ruth Velazco
Grado:11
Sección: 4
Integrantes:
Didier Narváez
Jhonny Chamorro
Daniel Constain
Paola Mosquera
Andrés Muños

I.E.M. Luis delfíninsuasty
Inem pasto
Introducción

Una solución es una mezcla compuesta por soluto y solvente, las cantidades de estos componentes se expresan mediante el nivel de concentración de la sustancia, esta concentración puede ser cuantificada mediante unidades físicas o químicas. Las unidades físicas de concentración se dan en masa o en volumen, y las unidades químicas se expresan generalmente enmoles y eqv-g por litro de solución que corresponden a los conceptos de molaridad y normalidad respectivamente, y en moles de soluto por kg de solvente que corresponde a la molalidad.

Objetivo

Este trabajo fue elaborado con base en la práctica de laboratorio efectuada durante las respectivas clases de química. Estas actividades se realizaron con el propósito de establecer y reforzar conceptosacerca de soluciones y las formas físicas y químicas de cuantificar o medir la cantidad de soluto o solvente presente en la solución.
Principalmente se busca que el estudiante se familiarice con estos términos e identifique los diferentes eventos de la vida cotidiana que se relacionen con la presente temática.

EXPERIMENTO N° 1
SOLUCIONES DILUIDAS

* Prepare una solución 0.05 M de HCl apartir de una solución patrón 0.5 M de esta misma sustancia.
Cálculos:
C1= 0.5 M V1= ¿?
C2= 0.05 M V2= 250 ml
C1.V1= C2.V2
V1=C2.V2C1
V1=0.05M.250ml0.05M=25ml HCl
* Para obtener una solución 0.05 M de HCl a partir de una solución patrón 0.5 M el volumen que debo tomar de esta es 25 ml.
PORCENTAJE EN VOLUMEN DE LA SOLUCION
%VV=25 ml 250ml×100=10%
* La soluciónde HCl preparada esta al 10% (vv)
Materiales:
* Balón aforado 250 ml
* Probeta 50 ml
* Frasco
Reactivos:
* HCl 25 ml
* Agua
Procedimiento:
* Llena con 50 ml de agua un cilindro graduado y luego trasvásala al balón aforado de 250 ml y añade la cantidad de HCl que calculaste (25ml).
* Agita continuamente y agrega agua hasta completar el total de volumen (250 ml).* Lleva la solución de HCl que preparaste a un recipiente tápalo y etiquétalo.

Observaciones:
* Para disminuir la concentración de un acido fuerte como lo es el acido clorhídrico el procedimiento que se debe realizar sobre esta sustancia es adicionar más solvente. El volumen o cantidad de solvente que debes adicionar depende de la concentración a la que deseas llegar.


EXPERIMENTO N°2
PREPARACION DE UNA DISOLUCION ACUOSA DE KOH

* Prepare 250 ml de una solución acuosa de KOH con 25g de esta sustancia.
Materiales:
* Pesa
* Balón aforado 250 ml
* Recipiente graduado
* Frasco
Reactivos:
* KOH 25g
* Agua
Procedimiento:
* Llena con 50 ml de agua un cilindro graduado y luego trasvásala al balón aforado de 250 ml y añade la cantidad de KOH(25g).
* empieza a agregar el KOH con cuidado y agita hasta que se disuelva.
* Agrega agua conforme a lo que vallas necesitando hasta completar el volumen de 250 ml
* Lleva la solución de KOH que preparaste a un frasco, tápalo y etiquétalo.
Molaridad de la solución.
M=nL n=masa del solutopeso molecular
El peso molecular del KOH es 56.1gmol
n=25g KOH56.1gmol KOH=0.44 mol deKOH
El volumen de la solución es 250 ml o 0.25L
M=0.44 mol 0.25 L=1.78 molar
* la solución preparada de KOH es 1.78 M como M=N entonces la solución es 1.78 N.
El porcentaje el peso volumen es:
%pv=25g250 ml×100=10%
* por cada 100 ml de la solución de KOH hay 10g de KOH.
Observaciones:
* el hidróxido de potasio es soluble en agua. A pesar de que el KOH presenta una coloración...