Redox tarea


Instituto Politécnico Nacional

Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería Campus Guanajuato


Ingeniería en Sistemas Automotrices

1SV1

Laboratorio de Química Básica

Redox


Integrantes del equipo:







Fecha de Entrega: 29/05/15

ÍNDICE
Actividad Página
Ejercicios redox……….…………………………………………………………..3
Ejercicios de clase…………………………………………………………........ 11EJERCICIOS REDOX
Ejercicios balanceados por redox, indicando semireacciones, números de oxidación, cual elemento se reduce y se oxida, agente reductor, agente oxidante y nombre de cada compuesto

1. Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O
Cl20 + K+ (OH)-  K+ Cl- + K+ (Cl+5 O3-2)- + H2+ O-2

Cl20 se reduce Cl20 se oxida

Agente reductor = Cl20
Agente oxidante = Cl20

Cl20  2Cl- (semireacción dereducción)
Cl20  2Cl+5 (semireacción de oxidación)

Cl20 + 1e-  2Cl-
Cl20  2Cl+5 + 5e-

(Cl20 + 1e-  2Cl-) x 5
Cl20  2Cl+5 + 5e-

5Cl20 + 5e-  10Cl-
Cl20  2Cl+5 + 5e-
6Cl20  10Cl- + 2Cl+5
Ecuación molecular
6Cl2 + KOH  10KCl + 2KClO3 + H2O

2. PbS + Cu2S + HNO3  Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O
Pb+2 S-2 + Cu2+ S-2 + H+ (N+5 O3-2)-  Pb+2 (NO3)2- + Cu+2 (NO3)2- + N+4O2-2 + S0 + H2+ 0-2

NO3 se reduce S-2 se oxida Cu+ se oxida


Agente oxidante = NO3
Agente reductor = S-2
Agente reductor = Cu+

(NO3)-  (NO2) (semireacción de reducción)
S-2  S0 (semireacción de oxidación)
2Cu+  2Cu+2 (semireacción de oxidación)

2Cu+  2Cu+2 + 1e-
NO3 + 1e- + 2H  NO2 + H2O
2Cu+ + 2H + NO3  2Cu+2 + NO2 + H2O

S-2  S0 + 2e-
NO3 + 2H+ + 1e-  NO2+ 2H2O

S-2  S0 + 2e-
(NO3 + 2H+ + 1e-  NO2 + 2H2O) x 2

S-2  S0 + 2e-
2NO3 + 4H+ + 2e-  2NO2 + 4H2O
S-2 + 2NO3 + 4H+  S0 + 2NO2 + 4H2O

Ecuación molecular
PbS + Cu2S + 12HNO3  Pb (NO3)2 + 2Cu (NO3)2 + 6NO2 + 2S + 6H2O

3. H2O2 + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
H2+ O2- + K+ (Mn+7 O4-2)- + H2+ (S+6 O4-2)-2  K2+ (S+6 O4-2)-2 + Mn+2 (S+6 O4-2)-2 + O20 + H2+ O-2

O2-se reduce Mn+7 se reduce O-2 se oxida

Agente oxidante = O2-
Agente oxidante = Mn+7
Agente reductor = O-2

O-2  O20 (semireacción de oxidación)
O2-  O-2 (semireacción de reducción)
Mn+7  Mn+2 (semireacción de reducción)

2 O­-2 - 2e-  O20
O2- + 1e-  2 O-2
Mn+7 + 5e-  Mn+2

(2 O­-2 - 2e-  O20) x 3
O2- + 1e-  2 O-2
Mn+7 + 5e-  Mn+2

6 O­-2 - 6e-  6O20
O2- + 1e- 2 O-2
Mn+7 + 5e-  Mn+2
6 O-2 + O2- + Mn+7  6 O20 + 2 O-2 + Mn+2
Ecuación molecular
H2O2 + 6 KMnO4 + 9 H2SO4  3 K2SO4 + 6 MnSO4 + 6 O2 + 10 H2O

4. (5.) PbO2 + Sb + KOH  PbO + KSbO2 + H2O
Pb+4 O2-2 + Sb0 + K+ (OH)-  Pb+2 O-2 + K+ Sb+3 O2-2 + H2+ O-2

Pb+4 se reduce Sb0 se oxida

Agente oxidante = Pb+4
Agente reductor = Sb0

Pb+4  Pb+2 (semireacción de reducción)
Sb0  Sb+3(semireacción de oxidación)

Pb+4 + 2e-  Pb+2
Sb0 – 3e-  Sb+3

(Pb+4 + 2e-  Pb+2) x 3
(Sb0 – 3e-  Sb+3) x 2

3Pb+4 + 26-  3Pb+2
2Sb0 – 6e-  2Sb+3
3Pb+4 + 2Sb0  3Pb+2 + 2Sb+3
Ecuación molecular
3PbO2 + 2Sb + 2KOH  3PbO + 2KSbO2 + H2O

5. (6) Cr2(SO4)3 + KI + KIO3 + H2O  Cr(OH)3 + K2SO4 + I2
Cr2+3 (S+6 O4-2)3-2 + K+ I- + K+ (I+5 O3-2)- + H2+ O-2  Cr+3 (OH)3- + K2+(SO4)-2 + I20

I- se oxida I+5 se reduce

Agente reductor = I-
Agente oxidante = I+5

2 I- - 1e-  I20
2 I+5 + 5e-  I20

I-  I20 (semireacción de oxidación)
I+5  I20 (semireacción de reducción)

(2 I- - 1e-  I20) x 5
2 I+5 + 5e-  I20

10 I- - 5e-  5I20
2 I+5 + 5e-  I20
10 I- + 2 I+5  6 I20

(10 I- + 2 I+5  6 I20) / 2

5 I- + I+5  3 I20
Ecuación molecular
Cr2(SO4)3 + 5 KI + KIO3 + 3 H2O  2 Cr (OH)3 + 3 K2SO4 + 3 I2

6. (7) KClO3 + HI + H2SO4  KHSO4 + HCl + H2O
K+ (Cl+5 O3-2)- + H+ I- + H2+ (SO4)-2  K+ H+ (SO4)-2 + H+ Cl- + I20 + H2+ O-2

Cl+5 se reduce I- se oxida

Agente oxidante = Cl+5
Agente reductor = I-

Cl+5  Cl- (semireacción de reducción)
I-  I20 (semireacción de oxidación)

Cl+5 + 6e-  Cl-
2 I- - 1e-  I20

Cl+5 + 6e- ...