rock
Páginas: 2 (360 palabras)
Publicado: 13 de noviembre de 2014
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE OAXACA
MATERIA:
QUIMICA.
PROFESOR (A):
RAMÍREZ ALTAMIRANO MARIA DE JESUS.
ALUMNO (S):
CASTELLANOS MOLINA HUMBERTO
MIGUEL SEBASTÍAN FREDDY
RAMIREZ CARMONA RENÉRIVERA MENDOZA LUIS ANTONIO
TRABAJO:
REPORTE DE PRÁCTICA: SOLUCIONES ELECTROLITICAS
CARRERA:
INGENIERÍA MECÁNICA
GRUPO: IMA SEMESTRE: 1°AGOS-DIC 2014
FECHA:
22 DE OCTUBRE DEL 20
PRÁCTICA: SOLUCIONES ELECTROLITICAS.
OBJETIVO: que el alumno identifique una solución electrolítica de una no electrolítica.
Los electrolitos sonsustancias que en solución acuosa o como sales fundidas conducen la corriente eléctrica. Pueden ser ácidos, HCl, H2SO4, CH3COOH, bases NaOH, Ba (OH)2, NH4OH o sales CH3COONa, NaCl (la sal conduce a 802 °Cporque se funde) Además, las reacciones de los electrolitos son más rápidas que las de otros reactivos.
Los electrolitos en solución, se dividen en iones de signo contrario, la carga de cada ión esigual a su valencia y el número total de cargas positivas y negativas en la solución son iguales. En los compuestos iónicos los iones existen en todo momento, aún en estado sólido, por eso, cuando sefunden los cristales iónicos, los iones también quedan libres para conducir la corriente. Al disolverse en agua los iones se separan de la red cristalina y, se hidratan, son rodeados por moléculas deagua, entonces cada ión queda como una partícula individual.
SUSTANCIAS OCUPADAS EN LA PRÁCTICA:
PROCEDIMIENTO:
Vertimos las soluciones en un recipiente con agua, donde seintrodujeron dos electrodos de un conductímetro, donde verificamos el paso de la corriente eléctrica a través de estas sustancias y verificamos si eran electrolitos o no electrolitos y la intensidad conla q actúan.
RESULTADOS:
Hidróxido de sodio: base fuerte
Sulfato de cobre: una sal, se ioniza al 100%
Ácido acético: acido débil
Hidróxido de amonio: base débil
Ácido clorhídrico: acido...
MATERIA:
QUIMICA.
PROFESOR (A):
RAMÍREZ ALTAMIRANO MARIA DE JESUS.
ALUMNO (S):
CASTELLANOS MOLINA HUMBERTO
MIGUEL SEBASTÍAN FREDDY
RAMIREZ CARMONA RENÉRIVERA MENDOZA LUIS ANTONIO
TRABAJO:
REPORTE DE PRÁCTICA: SOLUCIONES ELECTROLITICAS
CARRERA:
INGENIERÍA MECÁNICA
GRUPO: IMA SEMESTRE: 1°AGOS-DIC 2014
FECHA:
22 DE OCTUBRE DEL 20
PRÁCTICA: SOLUCIONES ELECTROLITICAS.
OBJETIVO: que el alumno identifique una solución electrolítica de una no electrolítica.
Los electrolitos sonsustancias que en solución acuosa o como sales fundidas conducen la corriente eléctrica. Pueden ser ácidos, HCl, H2SO4, CH3COOH, bases NaOH, Ba (OH)2, NH4OH o sales CH3COONa, NaCl (la sal conduce a 802 °Cporque se funde) Además, las reacciones de los electrolitos son más rápidas que las de otros reactivos.
Los electrolitos en solución, se dividen en iones de signo contrario, la carga de cada ión esigual a su valencia y el número total de cargas positivas y negativas en la solución son iguales. En los compuestos iónicos los iones existen en todo momento, aún en estado sólido, por eso, cuando sefunden los cristales iónicos, los iones también quedan libres para conducir la corriente. Al disolverse en agua los iones se separan de la red cristalina y, se hidratan, son rodeados por moléculas deagua, entonces cada ión queda como una partícula individual.
SUSTANCIAS OCUPADAS EN LA PRÁCTICA:
PROCEDIMIENTO:
Vertimos las soluciones en un recipiente con agua, donde seintrodujeron dos electrodos de un conductímetro, donde verificamos el paso de la corriente eléctrica a través de estas sustancias y verificamos si eran electrolitos o no electrolitos y la intensidad conla q actúan.
RESULTADOS:
Hidróxido de sodio: base fuerte
Sulfato de cobre: una sal, se ioniza al 100%
Ácido acético: acido débil
Hidróxido de amonio: base débil
Ácido clorhídrico: acido...
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