Solubilidad

Observaciones:
La sal KNO3 es solida, con color blanco cristalino, al agregar agua ésta no se disuelve por lo cual en todos los casos se tuvo que calentar (aumentar la temperatura) para que así se disolviera.
Al llegar a la temperatura de cristalización, en todos los casos esta temperatura se mantuvo sin variaciones por un tiempo.
La temperatura se mantiene constante cuando empiezan aaparecer los cristales
En algunos casos para acelerar el proceso de cristalización se procedió a meter el tubo de ensaye con la solución problema a agua o un baño de hielo.
Tabla 2
Tubo | Tubo´ | T cristalización | T´ Cristalización |
A | A´ | 37 | 38 |
B | B´ | 39 | 40 |
C | C´ | 38 | 39 |

Tabla 3

Tubo | T cristalización | KNO3 (g) | mL agua | KNO3g/mL agua | KNO3g/ 100 mL agua |A | 37.5 | 0.613 | 1 | 0.613 | 61.3 |
B | 39.5 | 1.226 | 2 | 0.613 | 61.3 |
C | 38.5 | 3.065 | 5 | 0.613 | 61.3 |

Tabla 5
Tubo | Tubo´ | T cristalización | T cristalización |
A | A´ | 5 | 6 |
B | B´ | 15 | 16 |
C | C´ | 28 | 27 |
D | D´ | 40 | 39 |
E | E´ | 47 | 48 |
F | F´ | 55 | 54 |
G | G´ | 69 | 67 |
H | H´ | 89 | 86 |

Tabla 6
Tubo | T cristalización | KNO3g | mL agua | KNO3g/mL agua | KNO3g/ 100 mL agua |
A | 5.5 | 0.212 | 1 | 0.212 | 21.2 |
B | 15.5 | 0.316 | 1 | 0.316 | 31.6 |
C | 27.5 | 0.453 | 1 | 0.453 | 45.3 |
D | 39.5 | 0.613 | 1 | 0.613 | 61.3 |
E | 47.5 | 0.836 | 1 | 0.836 | 83.6 |
F | 54.5 | 1.060 | 1 | 1.060 | 106 |
G | 68 | 1.365 | 1 | 1.365 | 136.5 |
H | 87.5 | 1.670 | 1 | 1.670 | 167 |
.

Tabla 7

Disolución |KNO3 g | mL agua | Solubilidad ( KNO3 g/ agua mL) | T (°C) de cristalización |
1 | 1 | 5 | 0.2 | 20 |
2 | 2 | 5 | 0.4 | 40 |
3 | 3 | 5 | 0.6 | 60 |
4 | 5 | 5 | 1 | 100 |
5 | 2 | 3 | 0.6 | 66 |
6 | 2 | 6 | 0.3 | 33 |
7 | 2 | 8 | 0.25 | 25 |
8 | 2 | 10 | 0.2 | 20 |

Análisis de resultados:

Problema 1

En todos los tubos (A, B, C) se obtuvo casi la misma temperatura decristalización, ya que en todos estos casos la cantidad de KNO3 estaba en igual proporción con la cantidad de agua (solvente), ósea que en los tres caso se tenía una misma concentración. La solubilidad que se obtuvo en los tres casos fue casi la misma: 0.613 g/mL a una temperatura promedio de 39°C. Resulta conveniente expresan oso datos como 61.3g/100mL. Interpretando estos datos tenemos que 61.3ges la cantidad máxima de KNO3 que se puede disolver en 100mL a una temperatura de 39°C.
La grafica nos muestra una recta con una pendiente de valor cero la cual nos indica que la solubilidad se mantiene casi constante respecto a la temperatura la cual tuvo variaciones mínimas.

Problema 2

En cada tubo (de A hasta H) se usaron cantidades de KNO3 diferentes en una misma cantidad de agua(solvente 1mL), se obtuvieron temperaturas de cristalización diferentes, éstas temperaturas aumentaban conforma aumentaba la concentración de KNO3, así que se obtuvieron solubilidades diferentes en cada tubo problema a una temperatura diferente.
La grafica de la tabla 6 nos muestra una curva que crece conforme aumenta la solubilidad respecto a la temperatura.

A) 21.2 g de KNO3 es lomáximo que se puede disolver en 100 mL de agua a 5.5 °C
B) 31.6 g de KNO3 es lo máximo que se puede disolver en 100 mL de agua a 15.5 °C
C) 45.3 g de KNO3 es lo máximo que se puede disolver en 100 mL de agua a 27.5°C
D) 61.3 g de KNO3 es lo máximo que se puede disolver en 100 mL de agua a 39.5 °C
E) 83.6 g de KNO3 es lo máximo que se puede disolver en 100 mL de agua a 47.5 °C
F)106.0 g de KNO3 es lo máximo que se puede disolver en 100 mL de agua a 54.5°C
G) 136.5 g de KNO3 es lo máximo que se puede disolver en 100 mL de agua a 68°C
H) 167.0 g de KNO3 es lo máximo que se puede disolver en 100 mL de agua a 87.5°C

En ambos problemas podemos conocer la concentración cualitativamente en términos de la solubilidad, la cristalización nos indica que la solución...