Solubilidad

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA II
“SOLUBILIDAD”
1.-GENERALIDADES
1.1-INTRODUCCION
Es la propiedad de una sustancia para disolverse en otra; la sustancia que se disuelve recibe el nombre de soluto y la sustancia en que se disuelve recibe el nombre de disolución. Si el soluto se disuelve en grandes cantidades, decimos que es muy soluble; si lo hace en pequeñas cantidades es poco soluble,pero si no se disuelve en ninguna cantidad, lo llamamos insoluble. También puede definirse así: Solubilidad es la cantidad en gramos que se necesitan para saturar 100 gramos de disolvente o solvente determinado a una temperatura dada. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto / disolvente. La solubilidad en el agua, se expresa como la cantidad en gramos desoluto que se disuelve a una temperatura dada.

1.2.-ANTECEDENTES
a) Explicación de solubilidad como fenómeno físico.

La solubilidad es la propiedad de una sustancia para disolverse en otra.la sustancia que se disuelve se denomina soluto y donde se disuelve dicha sustancia se le llama solvente. La solubilidad depende de la naturaleza del disolvente y del soluto así como la temperatura y lapresión del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía.

b) Relación entre solubilidad y estructura molecular.

Cuando se disuelve un sólido o un líquido las unidades estructurales iones o moléculas se separan unas de otras y el espacio entre ellas pasa a ser ocupado por moléculas del disolvente. Durante la disolución debe suministrarse energía para vencer las fuerzas interionicas ointermoleculares. Esta energía se refiere para romper los enlaces entre las partículas del soluto y es aportada por la formación de enlaces entre partículas de soluto y disolvente. Las fuerzas atractivas anteriores son reemplazadas por otras nuevas.

c) Polaridad y solubilidad.

Una sustancia se solubiliza en otra si las magnitudes de las fuerzas intermoleculares del soluto y el disolvente sonsemejantes. Es decir lo polar es soluble en lo polar y lo no polar es soluble en lo no polar. Una molécula polar se manifiesta ya que alrededor se concentra una densidad negativa dejándolo parcialmente desprovisto de electrones mientras en el núcleo su densidad es positiva.
1.3.-JUSTIFICACION DEL TEMA
El tema que se desarrolla a continuación en el presente documento es muy importante para losestudiantes debido a la importancia de la solubilidad de sustancias para tener un conocimiento más amplio sobre este tema.
Con este informe los estudiantes podrán desarrollar muchos cálculos de solubilidad con mayor conocimiento y seguridad, ya que presenta una información clara y precisa.
1.4.-OBJETIVOS
1.4.1.-OBJETIVO GENERAL
Determinar el comportamiento de solubilidad de los compuestos en losdiferentes tipos de procesos de solubilidad a realizar.
1.4.2.-OBJETIVO ESPECIFICO
Determinar si un compuesto es muy soluble, soluble, poco soluble e insoluble; basándonos en el comportamiento del proceso de la solubilidad que se realizara.
2.-MARCO TEÓRICO
Antes de profundizar en el tema, es necesario aclarar algunos conceptos para que el experimento y su finalidad se entiendan los más claroposible.
2.1.- ESTEQUIOMETRÍA
En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica aunque históricamente fueron enunciadas sin hacer referencia a la composición de la materia según distintas leyes y principios
El primero que enunció losprincipios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos están implicados.
2.2.-DISOLUCIÓN
Son mezclas tanto homogéneas como heterogéneas de 2 o más sustancias.
Partes Fundamentales:
Soluto: Componente en menor proporción.
Solvente:...