solubilidad

Solubilidad
La solubilidad como ejemplo de una propiedad física de la materia, es la medida que indica cual es la cantidad máxima de sustancia que se disuelve o de soluto que puede disolverse en un solvente o llamado también disolvente, esta última se refiere a la sustancia donde se disuelve el soluto, a una temperatura dada.
El soluto es la sustancia minoritaria (aunque en ocasiones podríaser igual a la cantidad del solvente) en una disolución.
Cuál será la concentración o cantidad de soluto disuelto en un solvente lo determinara la cantidad de moléculas contenidas en el soluto así como también la cantidad de moléculas contenidas en el resto de la sustancia. Esta medida se expresa en porcentajes de solvente, como también por moles por litro o por gramos de soluto por litro desolvente. Por lo general se expresa en g/l (gramos/litros).
Las soluciones pueden ser concentradas o diluidas en donde la cantidad de soluto en la primera es mayor que en la segunda.
La solubilidad va a depender de las propiedades tanto del soluto como del solvente. No cualquier soluto puede disolverse en cualquier solvente, la solubilidad está relacionada a la polaridad o masa molecular, latemperatura y a la presión en el caso de los gases.
 Un disolvente polar solo disuelve otras sustancias polares y un disolvente apolar solo disuelve sustancias apolares. Aquí es donde se aplica la regla "semejante disuelve a semejante".
Una sustancia polar es aquella que posee aparentes cargas tanto negativas como positivas, por ejemplo el agua, mientras que una sustancia no polar es aquellaque solo posee un tipo de carga aparente, por ejemplo el aceite. Esta es la razón por la cual el agua y el aceite no mezclan o sea una no es soluble en la otra.
Las cargas se definen a través de los electrones. Un desbalance entre electrones y protones define la carga de un átomo. Si un átomo posee más electrones que protones su carga se convierte en negativa y si de lo contrario, un átomoposee más protones que electrones su carga será positiva. Las cargas diferentes se atraen, mientras más atracción exista entre el soluto y el solvente mayor será la solubilidad del soluto en el solvente.
Así entonces podemos definir sustancias miscibles en sustancias que se mezclan o sea tienen un enlace químico al momento de mezclarse e inmiscibles como aquellas que no tienen la capacidad demezclarse (no hay enlaces químicos).
Con respecto a la solubilidad de un soluto podemos indicar que existen tres tipos de disoluciones; las insaturadas, la saturadas y las sobresaturadas. Las insaturadas son aquellas que posee una cantidad de soluto disuelto en el disolvente menor a la capacidad máxima de solubilidad, lo que significa que podríamos seguir agregando más soluto en la sustancia. Lasdisoluciones saturadas poseen una cantidad de soluto igual a la que indica la solubilidad máxima, pero si aumentáramos la temperatura podríamos aumentar la capacidad de solubilidad de esta. Más adelante se explicara en más detalle el factor temperatura en la solubilidad de las sustancias. Cuando hablamos de disoluciones sobresaturadas nos referimos a aquellas donde el soluto que se disuelve esmayor a la cantidad máxima de solubilidad, en estas soluciones podemos ver como parte del soluto no se disuelve por completo y se acumula en el fondo del envase.
Veamos el ejemplo que aparece en el libro: Quimica la Ciencia Central p.491:” La solubilidad de NaCl en agua a 0° es de 35.7 g por 100Ml de agua , esto significa que esta será la cantidad máxima de NaCl que podemos agregar en agua paraformar una disolución estable en equilibrio a esa temperatura dada”, esta sería una disolucion saturada. Asi mismo si agregamos menos de 37.5 g de soluto por la misma cantidad de Ml de agua (100Ml) entonces seria una disolucion insaturada, ya que a la misma todavía podríamos añadirle mas cantidad del soluto en el agua, por el contrario si se añadiera una cantidad mayor de 35.7 g del soluto el...