Soluciones Quimicas

LAS DISOLUCIONES: Problemas propuestos
1. Determinar la cantidad de hidróxido de sodio que se necesita para preparar 250 ml de disolución 0,5 Molar y densidad 1,016 g/ml. ¿Cual será su concentración expresada en g/l y % en peso?.
(Sol.: 5 g de hidróxido de sodio)

Solucion1: Peso molecular del NaOH = 23 + 16 +1 = 40 gr/mol
Vol de sol 250 ml
M = 0,5

Resolviendo por regla de tres a partirde la definición de solución molar tenemos que:

para preparar 1000ml de sol ----- 1M ------- se requieren 40 gr de NaOH
" " 1000ml de sol ----- 0,5 M ----- se requieren X

X = 0,5 M x 40 gr NaOH / 1 M =

X = 20 gr NaOH


Si para preparar 1000ml de sol ------- 0,5M se requieren 20 gr NaOH
" " 250 ml de sol ---- 0,5 M se requieren X gr de NaOH


X = 250 ml x 20 gr NaOH / 1000 ml

X= 5 gr de NaOH

Solucion2:Masa atómica del Na =23 g/mol
Masa atómica del O = 16g/mol
Msa atómica del H = 1 g/mol
Masa molecular del NaOH = 40 g/mol

250ml de disolucion X (1L/1000ml) X (0.5mol/1L) = 0.125 moles de NaOH
0.125 moles de NaOH X 40g NaOH/mol NaOH= 4.9 gramos de NaOH.

Se necesitan 4.9 gramos de hidróxido sódico







2. Expresar la concentración de una disolución deácido nítrico en g/l, % en peso y molaridad, sabiendo que en 3 litros de la misma hay 21 g de dicho ácido si su densidad es 1,007 g/ml. (Sol.: 7 g/l ; 0,7% y 0,11 Molar)
Concentración en gr/lt, sólo se divide la cantidad en gramos del soluto (ácido nítrico) entre los litros de agua en k hay k disolverlos: 21gr/3 lt= 7 gr/lt

Solucion1: Concentración en % en Peso: La fórmula es (gr desoluto)/(gr de solución), y el resultado lo multiplicas por 100: (21 gr/ 3000 gr)* 100 = 0.7%
Considera k la dencidad del agua es 1.000, y por lo tanto 1 ml = 1 gr

Concentración Molar, la fórmula es: (moles de soluto/ lts de solución)
Si el PM del ácido Nítrico es 63.012 g/mol, entonces se hace una regla de tres para saber kuantos moles hay en 21 gr
63.012 gr = 1 mol
21 gr = 0.3333 moles
Ahora:(0.3333 mol/ 3 lts) = 0.1111 M

Solucion2: g/L = masa/ vol 3L = = 7 g/l
V= 3L
Masa = 21g x 1.007 = 21.14g
D= 1.007g/m L
% = gde soluto x100/ g de solución
%= 21.147 x 100 /3021
X = 0.7 %
Molaridad

No de moles =Masa / masa molar del HNO3
masa molar del HNO3 = 63 g/mol
No de moles = 21.147/ 63g/mol = 0.3356moles
Molaridad = no de moles / vol = 0.3356moles / 3L = 0.11 M

Solucion3:Te estan pidiendo que expreses la concentracion en Gramos/Litros, Te dicen que en 3 litros hay 21g y Te preguntan cuantos gramos habra en 1 Litro?
Formulas Tu regla de tres..
Si en 3 Litros hay 21g ¿Cuantos habran en 1 Litro?

3L_______21g
1L_______X

X= 7 g
Es decir por cada Litro hay 7 g y se expresa asi 7g/L Ya se sobreentiende q es por Litro.

% Peso.
Primeramente para expresarlo enpeso tenemos que trabajar con las unidades de Peso.(Kg,G,Mg, etc) Fijate que la solucion te la dan en Litros, Es decir hay que convertirlo en unidad de peso o sea en Gramos, Para ello utilizamos la Densidad que nos dice que por cada ml hay 1,007 g
Entonces los 3 L lo llevamos a ml

1L_____1000ml
3L_____X

X= 3000ml

Luego esos 3000ml lo convertimos a Gramos Utilizando la SiguienteFormula
D=M/V
Despejamos M(masa)
M=DxV
Sustituimos, Ya que tenemos la Densidad y el Volumen para obtener la Masa de la misma
M=1,007 g/ml x 3000 ml
M= 3021Gramos

ml con ml se van, y queda Gramos, Recuerda que la masa solo se expresa en Unidades de Peso.
Ya Tenemos Todo en Masa Ahora Buscaremos La concetracion % en peso Utilizaremos la Siguiente Formula

%Peso= (GSTO/GSOL)x100%
SustituimosTenemos los Gramos de Soluto y los Gramos de la Solucion.
%Peso= (21g/3021g)x100%
%Peso= 0,7%

g con g se van y quedaria %

Molaridad
Utilizaremos la Siguiente Formula
Molaridad = GSTO/ M x LSOL

Es decir Molaridad es igual a Gramos de Soluto Entre la Masa molecular multiplicada por los Litros de la Solucion, Buscamos la Masa molecular Recordando Que la Formula del Acido Nitrico es...