Titulaciones De Neutralizacion

I. Objetivos
 Desarrollo de destrezas para realizar titulaciones.
 Preparar soluciones de diferentes concentraciones a partir de líquidos y sólidos.
 Utilización de indicadores internos que permitan identificar el punto final de una titulación.
 Uso apropiado de material volumétrico.

II. Introducción
La titulación es un método utilizado para determinar la cantidad de una sustanciapresente en una solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. La adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo necesaria para que ocurra un cambio de coloración o se complete la reacción. En esta experimentación se utilizaron como ácidos el HCL 0.1 M y Ftalato ácido de potasio como estándarprimario. Como base se utilizaron el Na OH y Na2CO3. El color de la titulación puede variar dependiendo el indicador interno que se utilice, en este caso fenolftaleína, cuyo color se torna rosado pálido al momento en que se completa la reacción. La característica más importante de neutralización es la combinación de hidrogeniones que contiene el ácido y los hidroxiliones procedentes de la base. Alfinal de la reacción se puede obtener de agua sin disociar, la formación de una sal, a través de la liberación de energía calorífica.
III. Teoría
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto de la reacción ácido-base del HCl con NaOH .
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) +H2O(liq)

Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH, entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.

Hay centenares de ácidos. Ácidos fuertes, como elácido sulfúrico, que puede disolver los clavos de acero, y ácidos débiles, como el ácido bórico, que es bastante seguro de utilizar como lavado de ojos. Hay también muchas soluciones alcalinas, llamadas "bases", que pueden ser soluciones alcalinas suaves, como la Leche de Magnesia, que calman los trastornos del estómago, y las soluciones alcalinas fuertes, como la soda cáustica o hidróxido desodio, que puede disolver el cabello humano.
Los valores numéricos verdaderos para estas concentraciones de iones de hidrógeno marcan fracciones muy pequeñas, por ejemplo 1/10.000.000 (proporción de uno en diez millones). Debido a que números como este son incómodos para trabajar, se ideó o estableció una escala única. Los valores leídos en esta escala se llaman las medidas del "pH".
La escala pHestá dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez máxima) a 14 ( nivel básico máximo). El número 7 representa el nivel medio de la escala, y corresponde al punto neutro. Los valores menores que 7 indican que la muestra es ácida. Los valores mayores que 7 indican que la muestra es básica.


En química, un indicador interno es una sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a lanaturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacción química en una disolución que se está valorando o analizando. Uno de los indicadores más antiguos es el tornasol, un tinte vegetal que adquiere color rojo en las disoluciones ácidas y azul en las básicas. Otros indicadores son laalizarina, el rojo de metilo y la fenolftaleína; cada uno de ellos es útil en un intervalo particular de acidez o para un cierto tipo de reacción química.

http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/applets/Neutralizacion/teoria-neutralizacion.htm

IV. Procedimiento
A. Valoración de una solución de NaOH con acido Ftalico

1- Preparación de una solución...