tp de quimica


Nombre: Santiago M. Viñuela.
Curso: 4º.
Año: 2014.
Cuestionario:
1) ¿A qué se denomina número de oxidación?
2) ¿Qué es una reacción redox? Ejemplifique.
3) ¿Cuál es el significado químico de decir que el hierro metálico se oxida?
4) Defina el proceso de reducción. Puede darse una reducción sin el proceso de
oxidación.
5) ¿Cuál es la diferencia entre una reacción endotérmica yuna exotérmica? De un
ejemplo de cada una.
6) ¿Cuáles son los factores que influyen en la velocidad de una reacción?
9) Investigue:
a. ¿Qué es una pila?
b. ¿Qué clases de reacciones químicas ocurren en las pilas?
c. ¿De qué están compuestas las pilas?
d. ¿Por qué algunas pilas son recargables y otras no?
e. ¿Por qué el uso de las pilas implican un problema ecológico?
f. ¿Quédiferencia hay entre las pilas de diferente tamaño? Por ejemplo AAA, AA
C y D?
g. ¿Por qué las pilas recargables no duran eternamente?





1. El número de oxidación es la cantidad de electrones de un átomo que participan de la unión química. Este puede ser positivo o negativo, el negativo corresponde siempre al átomo más electronegativo de la unión.
El número de oxidación de las sustanciassimples es cero. Por su parte, todos los metales poseen número de oxidación positivo (siempre que no se encuentren como sustancias simples). Debido a que ellos son los más electropositivos (o sea, menos electronegativos), y ceden electrones por lo que se transforman en iones positivos, es decir, en cationes. Pueden tener uno o varios números de oxidación.
Los no metales pueden actuar con númerosde oxidación negativos o positivos. Si se combinan con metales actúan con número de oxidación negativo, y si lo hacen entre no metales, solo actúa con número de oxidación negativo el más electronegativo y el resto lo hace con número de oxidación positivo.
La suma de los números de oxidación de un compuesto neutro debe ser igual a cero.
2. Las reacciones en las que hay transferencia deelectrones entre los reactivos se denominan reacciones de óxido-reducción o reacciones redox. En ellas hay cambios en los números de oxidación de los reactivos respecto de los productos.
El proceso por el cual hay pérdida de electrones se lo llama oxidación y el proceso por el cual hay ganancia de electrones se llama reducción.
En la oxidación sube el número de oxidación y en el de reducción disminuye.Ambos procesos deben ser simultáneos, ya que algún reactivo debe perder electrones para que otro los gane. Así, la reacción de cinc (Zn) con ácido clorhídrico (HCl) es una reacción redox, donde el cinc se oxida y el hidrógeno se reduce.
A aquella sustancia que se reduce (gana electrones) se la llama agente oxidante, ya que hace que otra sustancia se oxide (pierda electrones).
Por otro lado, a lasustancia que se oxida (pierde electrones) se la llama agente reductor, ya que hace que otra sustancia se reduzca.
Un ejemplo cotidiano son las piezas de hierro expuestas al aire y la humedad. Pasado un tiempo vemos como se forma una capa de óxido de hierro y decimos que se ha oxidado. Los elementos tienen estado de oxidación 0 y así el hierro puede oxidarse perdiendo electrones, que sontransferidos al oxígeno, que gana dos electrones y se reduce, pasando del estado de oxidación 0 al -2. Como sólo se precisa que haya cesión de electrones por un átomo y ganancia de electrones por otro diferente, el hierro se oxidaría igualmente en una atmósfera de cloro, de azufre o de oxígeno.
3. Cuando se deja una pieza de hierro o acero expuesta al aire libre y sin pintar, pronto se oxida. El óxidopuede corroer la superficie de cualquier objeto metálico.
El hierro se oxida porque se produce una reacción química entre el hierro y el oxígeno del aire. A esta reacción se le llama oxidación y produce óxido de hierro.
Una mano de pintura o de un metal que no se oxide, como el cromo, evita que el oxígeno alcance al hierro y por tanto impide la oxidación.
4. El proceso por el cual hay...