Tp3 Gases

TRABAJO PRÁCTICO N°3 ESTEQUIOMETRÍA Y GASES

OBJETIVOS:
Aplicar y verificar las leyes de las combinaciones químicas; verificar la validez del modelo del gas ideal en las condiciones delexperimento.
INTRODUCCIÓN:
Se obtendrá oxígeno a partir de clorato de potasio (KClO3), el cual se descompone en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2); se utilizará como catalizador dióxido de Manganeso(MnO2). La reacción producida es:
KClO3(S) MnO2 KCl(S) + 3/2 O2(G)
La diferencia de peso antes y después de la descomposición corresponde a la masa de oxígeno que se desprendió, lo cualpermite calcular la cantidad de oxígeno presente en el compuesto original, y por lo tanto, la fórmula mínima del mismo.
TÉCNICA:
Se realiza el experimento siguiendo los pasos especificados en lapráctica y a través del siguiente equipo:

DATOS MEDIDOS
Masa tubo + MnO2 (m1) | 15.891g ± 0.001g |
Masa tubo + MnO2 + KClO3 (m2) | 16.291g ± 0.002g |
Masa tubo + MnO2 + KCl (m3) | 16.129g ± 0.001g|
Volumen de H2O desplazada | 0.120L ± 0.002L |
Temperatura ambiente | 20°C ± 1°C |
Presión barométrica | 1021.2 HPa |
Presión de vapor de H2O a la temperatura de trabajo | 2338 Pa |

PARTEA: DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA MÍNIMA DEL CLORATO DE POTASIO Y LA DENSIDAD DEL OXÍGENO GASEOSO
Masa de O2 eliminado | 0.162g ± 0.003g |
Masa de KCl obtenido | 0.238g ± 0.002g |
Moles de O2obtenido | 5.06x10-3 mol ± 9x10-5 mol |
Moles de KCl | 3.21x10-3 mol ± 2x10-5 mol |
Moles de átomos de K en la muestra original | 3.279x10-3 mol ± 8x10-6 mol |
Moles de átomos de Cl en la muestraoriginal | 3.279x10-3 mol ± 8x10-6 mol |
Moles de átomos de O en la muestra original | 9.83x10-3 mol ± 2x10-5 mol |
Fórmula mínima del Clorato de Potasio | KClO3 |

Masa de O2 | 0.162g ± 0.002g |Volumen de O2 en CNPT experimental | 0.120L ± 0.002L |
Densidad de O2en CNPT experimental | 0.046 mol/L ± 0.001mol/L |
Densidad de O2 en CNPT tabulado | 0.044 mol/L |
Densidad de O2 en...