Trabajo De Laboratorio De Equilibrio Ionico

Trabajo Práctico de Laboratorio n° 3
EQUILIBRIO IÓNICO: ACIDO-BASE

Objetivos:
Comprobar en forma experimental el pH de distintas soluciones y observar el efecto del pH a medida que se diluye la solución inicial.
Materiales:
* Vaso de precipitado
* Matraz aforado 100ml
* Varilla de vidrio
* Gradilla
* tubos de ensayo
* Pipetas
* Mechero
* Trípode
* Mallade amianto
* Cintas indicadoras de pH
* Pro-pipetas
* Pisetas

Parte Práctica:
Experiencia n°1:
a) Se preparó 100 ml de solución de HCl 10-1 M, luego se determinó el pH de esta solución en forma experimental dando como resultado pH=1.

En forma teórica el pH de la solución es:

HCl + H2O Cl- + H3O+
2H2O OH- + H3O+

BM: Co= [Cl-] = [H3O+]BC: [Cl-] + [OH-] = [H3O+]

Aproximaciones:
La concentración de hidronios del agua es bastante menor que la concentración de hidronios del acido. Debido a que la concentración de hidronios del agua es igual a la concentración de oxidrilos del agua, este último se desprecia.
Co= [Cl-] = [H3O+] pH= - log [H3O+]= -log [Cl-]= 1
[H3O+] = [Cl-] + [OH-]
b) Se preparó 100mlde una solución de HCl 10-3 M, a partir de la solución anterior.
Mediante el uso de la fórmula V1*C1 = V2*C2 se determinó el volumen necesario de la solución anterior que se debe utilizar para preparar la nueva solución.

V1*C1 = V2*C2
100ml * 10-3 M = 10-1 M * V2
V2= 1ml
Luego se pipeteó el volumen necesario de la solución anterior (1ml) y se colocó la solución en un matraz de 100ml decapacidad y se procedió a enrazarlo con agua hasta obtener el volumen final.
Posteriormente se homogeneizó y se tomó el pH de la nueva solución dando como resultado pH=3.

En forma teórica el pH de la solución es:

HCl + H2O Cl- + H3O+
2H2O OH- + H3O+

BM: Co= [Cl-] = [H3O+]
BC: [Cl-] + [OH-] = [H3O+]

Aproximaciones:
Co= [Cl-] = [H3O+]pH= - log [H3O+]= -log [Cl-]= 3
[H3O+] = [Cl-] + [OH-]
Se desprecia la [OH-] por ser bastante menor en comparación con la concentración de hidronios.
Experiencia n°2:
* Se preparó 100ml de solución de NaOH 10-1 M. Luego se determino el pH de la solución dando como resultado pH=13
En forma teórica el pH de la solución es:
NaOH + H2O Na+ + OH-
2H2O OH- + H3O+BM: Co= [Na+]
BC: [OH-] = [H3O+] + [Na+]

Aproximaciones:
La concentración de oxidrilos del agua es bastante menor que la concentración de oxidrilos del hidróxido.
[NaOH]o= [Na+] pOH= - log[Na+]=1
[OH-] = [H3O+] + [Na+]
pH= 14 – pOH = 13
* Se preparó 100ml de solución de NaOH de pH=11 a partir de la solución anterior.
Teniendo en cuenta que el pH=11entonces [H3O+]= 10-11 M y [OH-]= 10

NaOH + H2O Na+ + OH-
2H2O OH- + H3O+

BM: Co = [NaOH]0 = [Na+] kb=[Na+][OH-]NaOH
BC: [OH-] = [H3O+] + [Na+]
Aproximaciones:

[OH-] = [H3O+] + [Na+]
[Na+] >> [H3O+] [Na+]~[OH-]

kb=[OH-][OH-]Co Co= 1,8x10-5/10-6 = 0,05M

Conociendo la concentración delhidróxido que queremos obtener se calculo el volumen necesario de la solución anterior.
V1*C1 = V2*C2
100ml *0,05M= 0,1M*V2
V2= 50ml

Luego se pipeteó el volumen necesario de la solución anterior (50ml) y se colocó la solución en un matraz de 100ml de capacidad y se procedió a enrazarlo con agua hasta obtener el volumen final.
Posteriormente se homogeneizó y se tomó el pH de la nuevasolución dando como resultado pH=10.

Experiencia n°3:
Se preparó 100ml de una solución de NH4OH 0,1 M. Luego se tomó el pH de la solución dando como resultado pH=12.
En forma teorica el pH es:
NH4 +OH- NH3 + H2O

Experiencia n°4:
a) Se preparó 100ml una solución de HAc 0,1M. Luego se tomo el pH de la solución dando como resultado pH= 3
En forma teorica el pH es:

HAC +...