Universitario

 FACULTAD Informe de práctica de laboratorio
DE Laboratorio de Química 1
CIENCIAS EXACTAS Y
NATURALES
Preparación de soluciones y diluciones
Daniel Mauricio Polo Muñoz, Gabriel Granja.

Fecha depresentación: 13/11/2014


Resumen
En esta práctica aprenderemos a preparar disoluciones de una determinada concentración a partir de una sustancia sólida o por dilución de una disolución más concentrada, también sabremos Utilizar la estequiometria de una reacción para determinar la concentración de una disolución a partir de otra de concentración conocida.
A partir de todos los ejercicioshechos supimos como hallar lo anterior dicho

Palabras claves

Dilución, soluciones, estequiometria, cálculos, soluto.

Introducción

Muchas de las reacciones químicas se llevan a cabo en solución o al menos involucran el uso de soluciones.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias en cualquier estado de agregación, dónde la que se encuentra en mayor cantidad sedenomina solvente y el componente minoritario soluto. Por lo tanto, se dice que el soluto se encuentra disuelto en el solvente. Las soluciones que no poseen como solvente el agua se denominan soluciones acuosas.
Algunas propiedades de las soluciones difieren mucho de las que poseen el soluto y solvente en estado puro, y a su vez soluciones con distinta cantidad relativa del mismo soluto presentancomportamientos diferentes. Las soluciones se clasifican cualitativamente en concentradas o diluidas dependiendo de la proporción relativa soluto/solvente. Para usar efectivamente una solución es importante conocer cuánto soluto contiene, lo que llamamos concentración. La unidad de concentración más utilizada es la molaridad (M), que se define como la cantidad de moles de soluto contenida en un litro desolución.
Las soluciones normalmente se preparan por dos métodos generales; por dilución de una solución más concentrada o por disolución de una cantidad de soluto conocida en un solvente.
Muchos reactivos se disponen comercialmente en soluciones concentradas, y para expresar su concentración se utiliza otro tipo de unidad llamada % peso en peso, que expresa la masa de soluto cada 100 unidadesde masa de solución. A diferencia de la molaridad esta unidad de concentración da una medida de la cantidad de solvente presente.
Como las reacciones químicas se estudian en términos de cuántos moles reaccionan de una sustancia más que cuantos gramos, es importante convertir estas concentraciones a molaridad.
La concentración, independientemente de la unidad utilizada, es una propiedadintensiva, esto significa que no cambia con la cantidad de solución a la cual se refiera. Un mililitro de solución de HCl tomado de una botella que contiene una solución 1M, sigue teniendo la misma concentración que la solución presente en la botella.


Procedimiento
En el laboratorio solo hicimos ejercicios de hallar x sustancia que falta:

1: Un determinado procedimiento de química analíticarequiere utilizar una solución de KMnO4 0.05 M. ¿Qué volumen de una solución de KMnO4 0.25 M se debe diluir con agua para preparar 0.300L de solución de KMnO4 0.05 M?
En este caso si sabemos que la cantidad 1 es 0.25M que la cantidad 2 es 0.05M, el volumen 1 es la incógnita para hallar y el volumen 2 es de 0.300L. De acuerdo con la formula proporcionada por el profesor podremos hallar el volumen dehallar: C1*V2=C2*V2 si de seamos hallar el volumen 2 solo debemos despajarlo de la siguiente manera: V2=C2*V2/C1
V2=0.05M * 0.300L =0.06L de KMnO4.
0.25M
2: Un volumen de 15.00 ml de una solución de K2CrO4 0.45M se diluye hasta 10 ml. ¿Cuál es la concentración de la nueva solución?
En esta ocasión C1: 0.45M, V1: 15.00ml, C2 es la incógnita, V2: 100ml
Utilizando la formula y...