Ácidos oxiácidos & sales haloideas
Páginas: 2 (414 palabras)
Publicado: 1 de diciembre de 2010
Ácidos Oxácidos
Se llaman oxácidos u oxoácidos, y obedecen a una fórmula general:
HaXbOc
en la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de transición que seencuentra en un número de oxidación elevado, como Cr+6, Mn+6 o Mn+7
Este es el único tipo de compuestos en el que permanece la nomenclatura antigua. La IUPAC propone una nueva nomenclatura, que aúnestá poco extendida dado que cuesta bastante deshabituarse de decir, por ejemplo ácido sulfúrico, que es un compuesto de uso frecuente, a decir dihidrogeno (tetraoxidosulfato), como propone laIUPAC. Ella misma admite como válida la nomenclatura tradicional en este tipo de compuestos.
Los oxácidos más comunes son:
HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7. Dan oxácidos o Cl, Br, Ipero non o F.
El oxácido correspondiente al número de oxidación +3 para el yodo (I) no tiene existencia real y tampoco se conoce ningún derivado suyo.
CALCÓXENOS: números de oxidación: +4,+6. Estudiaremos los oxácidos del S, Se, Te.
NITROGENOIDEOS: números de oxidación: +3, +5. Estudiaremos los oxácidos del N, P, As. Hay que recordar que los oxácidos de P e As son distintos a los de N yaque el número de H que llevan es 3. Estos ácidos con dos hidrógenos más, se denominan ácidos orto-, aunque no es muy utilizado dicho prefijo, pues los ácidos meta no se conocen.
CARBONO Y SILICIO:número de oxidación: +4.
CROMO Y MANGANESO: No sólo forman ácidos los no metales sino también muchos de los metales de transición, por ejemplo el Cr y Mn.
Sales Haloideas
Se forman por lacombinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando laterminación hidrico del ácido por uro y con los sufijos oso e ico, según la valencia del metal.
EJEMPLO;
| Cu(OH) + HCl | → | CuCl | + H2O |
| ...
Se llaman oxácidos u oxoácidos, y obedecen a una fórmula general:
HaXbOc
en la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de transición que seencuentra en un número de oxidación elevado, como Cr+6, Mn+6 o Mn+7
Este es el único tipo de compuestos en el que permanece la nomenclatura antigua. La IUPAC propone una nueva nomenclatura, que aúnestá poco extendida dado que cuesta bastante deshabituarse de decir, por ejemplo ácido sulfúrico, que es un compuesto de uso frecuente, a decir dihidrogeno (tetraoxidosulfato), como propone laIUPAC. Ella misma admite como válida la nomenclatura tradicional en este tipo de compuestos.
Los oxácidos más comunes son:
HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7. Dan oxácidos o Cl, Br, Ipero non o F.
El oxácido correspondiente al número de oxidación +3 para el yodo (I) no tiene existencia real y tampoco se conoce ningún derivado suyo.
CALCÓXENOS: números de oxidación: +4,+6. Estudiaremos los oxácidos del S, Se, Te.
NITROGENOIDEOS: números de oxidación: +3, +5. Estudiaremos los oxácidos del N, P, As. Hay que recordar que los oxácidos de P e As son distintos a los de N yaque el número de H que llevan es 3. Estos ácidos con dos hidrógenos más, se denominan ácidos orto-, aunque no es muy utilizado dicho prefijo, pues los ácidos meta no se conocen.
CARBONO Y SILICIO:número de oxidación: +4.
CROMO Y MANGANESO: No sólo forman ácidos los no metales sino también muchos de los metales de transición, por ejemplo el Cr y Mn.
Sales Haloideas
Se forman por lacombinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando laterminación hidrico del ácido por uro y con los sufijos oso e ico, según la valencia del metal.
EJEMPLO;
| Cu(OH) + HCl | → | CuCl | + H2O |
| ...
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