Ácidos y Bases

Ácidos y Bases
Introducción
Teoría ácido-base de Arrhenius: Define como ácido a aquella sustancia que libera o produce iones hidronio [H3O+] y como base aquella sustanciaque produce iones hidroxilo [OH-].

Teoría ácido-base de Brönsted-Lowry: Define como ácido aquella sustancia que libera protones [H+] y como base aquella que los acepta.Teoría ácido-base de Lewis: Define como ácido aquella sustancia que acepta electrones y como base aquella que los libera.

Propiedades generales de los ácidos:
Tienen sabor agriocomo en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora ala fenolftaleína.
Son corrosivos, producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sale hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

Propiedades generales de las bases:
Poseenun sabor amargo característico.
Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
Cambian el papel tornasol rojo en azul.
La mayoría son irritantes para la piel ya que disuelvenla grasa cutánea. Son destructivos en distintos grados para los tejidos humanos. Los polvos, nieblas y vapores provocan irritación respiratoria, de piel, ojos, y lesiones deltabique de la nariz.
Tienen un tacto jabonoso.
Son solubles en agua sobre todo los hidróxidos.
Reaccionan con ácidos formando sal y agua.
Colegio Indoamericano

Laboratoriode Química

Área II

Práctica No. 2

“Ácidos y Bases”

60D1
Segunda Sección

Equipo #3

Integrantes:
Sandra Ruíz Barreto
Ilsa Roque Cohetero
Itzel Roldán Martínez