20 Ejercicios ph, poh

Ejercicios de pH, pOH, [H+] y [OH-]


1.- ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 1.0x10−5 M?
R= 5


2.- ¿Cuál es la concentración de iones hidronio de unasolución cuyo pH es 4?
R= El valor de pH es el exponente negativo de 10, así que la concentración de iones hidronio es de 1.0x10−4 M

3.- ¿Cuál es el pH de una solución KOH cuya concentración deiones hidróxido es de 1.0x10−4?
R= El exponente es -4; por tanto, el pOH es 4. Puesto que el pH= 14 – pOH, pH=14-4=10.

4.- ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de1.0x10−3 M?
R= 3

5.- ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 1.0x10−10 M?
R= 10

6.- ¿Cuál es el pH de una solución de KOH 0.001 M que tiene un pOH de 3?
R=pH 11

7.- ¿Cuál es la concentración de iones hidronio de una solución cuyo pH es de 5?
R= 1x10−5

9.- ¿Cuál es la concentración de iones hidróxido de una solución cuyo pH es de 11?
R= 1x10−1110.- ¿Cuál es la concentración de iones hidróxido de una solución cuyo pH es de 6?
R= 1x10−6

11.- ¿Cuál es la concentración de iones hidróxido de una solución cuyo pH es de 13?
R= 1x10−1312.- Calcule el pH y pOH de las siguientes disoluciones:
a. La concentración de ion hidrógeno es de 1.0x10−10 mol/L
b. la concentración de ion hidrógeno en el amoniaco de uso casero es de2.0x10−12 mol/L
c. La concentración ion hidrógeno en la leche en la leche comercial es de 2.0x10−7 mol/L
R= a) 9.00, 5.00 b)11.70, 2.30 c)2.85, 11.15


13. En general, el sabordel bizcocho envinado es mejor si la concentración de ion hidrógeno está entre 1.0x10−8 y 3.2x10−8 mol/L
a. Calcula éste intervalo en la escala de pH
b. Con una concentración de ion hidrógenomenor que 1.0x10−8 Por qué.
R= a) 7.49 a 8.00 b) sabor amargo, jabonoso debido a las propiedades de las bases


14.- La concentración de un ion hidrógeno en los suelos varía muy chof....