acetato de sodio

Índice:

Introducción……………………………………………..1
Planteamiento del problema…………………………..2
Marco teórico……………………………………………3-4
Conclusión……………………………………………….5
Fuentes de consulta…………………………………….6Costos…………………………………………………….7
Anexos……………………………………………………8








Introducción:

Nuestro tema ha sido Hielo seco, ya que nos pareció interesante investigar sobre este fenómeno, quisimos averiguarporque razón con un mínimo golpe esta sustancia se convierte en hielo, también quisimos averiguar que uso se le da, para que nos es útil.
Al calentar el agua lo que hace es aumentar la solubilidad delacetato. Eso quiere decir que al aumentar la temperatura del agua se podrá disolver más acetato que a temperatura ambiente. A esto se le conoce como sobresaturación. Al enfriar la solución sobresaturada en acetato hace que el agua vuelva a su capacidad normal de disolución ya que dependiendo de la temperatura el agua puede disolver solo una cantidad de gramos. Lo que se forma son cristales deacetato sodio hidratados. Cuando tocan la solución, la vierten o la mueven aceleran un proceso que se conoce como nucleación, que es la formación de núcleos (cristales).
El "hielo caliente" se refiere auna popular demostración química, en la cual una solución de acetato de sodio disuelto en agua y colocado en un congelador se solidifica al instante cuando se vierte de su envase o cuando se agrega unsolo cristal de acetato de sodio a la solución. El proceso de solidificación libera calor y por lo tanto aparenta la formación de hielo caliente. Los profesores de química utilizan esto para demostrarel fenómeno de la supersaturación: la capacidad de algunas soluciones de contener más material disuelto del que normalmente deberían.


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Planteamiento del problema:

Investigar sobre el usodel hielo seco en nuestras vidas, como o en que se puede utilizar.
También hacer hielo seco para decoraciones, ya que debido a su contextura con solo regarse sobre una base solida se pueden...