Acido-Base

ÁCIDOS Y BASES

MPSS GÓMEZ CHANG ERIKA
M. en C. Alicia Cea Bonilla Todos los derechos reservados 1

Julio 2007

“Probablemente no haya otro tipo de equilibrio tan importante como el de ácidos y bases”
B. M. Mahan y R. J. Myers

Julio 2007

M. en C. Alicia Cea Bonilla Todos los derechos reservados

2

CASO • AMC de 52 años de edad, acostumbraba consumir antiácidos para controlarla indigestión ácida que padecía. • También bebía grandes cantidades de leche, con la esperanza de evitar la formación de una úlcera. • Una tarde, comenzó a presentar síntomas como mareo y sensación de ardor a nivel de epigastrio (boca del estómago). • Fue ingresado al hospital para realizarle una serie de pruebas. • La sintomatología desapareció pronto y fue dado de alta al día siguiente. •Cuatro días después reaparecieron los síntomas. • Fue hospitalizado nuevamente en varias ocasiones sin que fuese encontrada la causa subyacente de sus síntomas. • Durante uno de los ingresos, fue incluso valorado por el servicio de salud mental. • Sin embargo, luego de investigar ampliamente los hábitos y estilos de vida del paciente, se encontró que sus manifestaciones eran compatibles con el síndromede “leche-alcalina”

Julio 2007

M. en C. Alicia Cea Bonilla Todos los derechos reservados

3

CASO

• Este síndrome es provocado por la elevada ingesta de antiácidos que contienen calcio, así como grandes cantidades de leche. • Las células del estómago se encargan de secretar ácido clorhídrico. • El ácido clorhídrico es secretado en el fluido gástrico en forma de iones hidronio (H3O+,o protones) e iones cloruro. • Diversos fármacos contienen compuestos que pueden reaccionar con los iones hidronio para neutralizar el exceso de ácido. • La sustancia activa de los antiácidos ingeridos por el paciente era “carbonato de calcio” (CaCO3) • Este tipo de antiácidos pueden tener efectos adversos consumidos en grandes cantidades y por largos periodos. • Se descontinuó el medicamento yfue reemplazado por otro que contenía aluminio o magnesio. • “Equilibrio ácido-base”

Julio 2007

M. en C. Alicia Cea Bonilla Todos los derechos reservados

4

CASO

Julio 2007

M. en C. Alicia Cea Bonilla Todos los derechos reservados

5

ÁCIDOS Y BASES
• Un ácido es una sustancia que puede donar un protón, H+. • Una base es una sustancia que puede aceptar un protón, H+. NO2- +H3O+ HNO2 + H2O
ácido nitroso agua ion nitrito ion hidronio

NH3 + H2O
amoniaco agua

NH4+
ion amonio

+

OHion hidroxilo

• Pares conjugados “ácido-base”
Julio 2007 M. en C. Alicia Cea Bonilla Todos los derechos reservados 6

Brønsted-Lowry (1923)
Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H+ Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H+
CH3COOH (aq) + H2O ácido base ↔H3O+ (aq) + CH3COO- (aq) ácido base Transferencia protónica

Par ácido-base conjugado

Sustancia anfótera
NH3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4+ (aq) + OH- (aq)
Julio 2007 M. en C. Alicia Cea Bonilla Todos los derechos reservados

(puede actuar como ácido o como base)
7

Johannes Nicolaus Brønsted
(1879-1947)

Thomas Martin Lowry
Julio 2007 M. en C. Alicia Cea Bonilla Todos los derechosreservados 8 (1874-1936)

1.3.- Lewis (1923)
Para que una sustancia acepte un H+ debe poseer un par de electrones no compartidos.
H H H H H N H H +

H+ +

:N

Ácido: Especie que puede aceptar pares de electrones Base: Especie que puede ceder pares de electrones
Julio 2007 M. en C. Alicia Cea Bonilla Todos los derechos reservados 9

ÁCIDOS Y BASES
• Ácidos polipróticos o poliprotónicos:Pueden donar más de un protón en una reacción con una base.

• H2SO4 • H2CO3 • H3PO4

Tienen más de un hidrógeno ionizable.

Julio 2007

M. en C. Alicia Cea Bonilla Todos los derechos reservados

10

FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y BASES • ÁCIDO FUERTE: Es aquél que se ioniza por completo o casi por completo, para donar todos sus protones. • El resultado de añadir un ácido fuerte el agua, es un...