Acido base
Páginas: 9 (2241 palabras)
Publicado: 11 de agosto de 2010
República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular Para la Educación Superior
Facultad Experimental de Ciencia.
Universidad del Zulia.
Cátedra: Química II.
[pic]
Bachiller:
Anri Hernández
18.482.087
Sección: 301
Maracaibo, Febrero de 2008.
[pic]
1.- Revisión De La Teoría De Arrhenius.
2.- Teoría De Ácido Y Base De Bronsted-Lowry.
3.- TeoríaDe Ácido Y Base De Lewis.
4.- La Autoionización Del Agua Y La Escala De pH.
5.- Ácidos Fuertes Y Bases Fuetes.
6.- Ácido Débil Y Base Fuerte.
7.- Ácido Polipróticos.
8.- Iones Como Acido Y Base Fuerte.
9.- Estructura Molecular Y Comportamiento Acido-Base.
10.- Efecto Del Ion Común En Los Equilibrios Acido-Base.
11.- Disoluciones Reguladoras.
12.- Indicadores DeAcido-Base.
13.- Reacciones De Neutralización Y Curvas De Valoración.
14.- Disoluciones De Sales De Ácidos Polipróticos.
[pic]
La primera definición que se dio sobre ácidos y bases se basaba en sus propiedades físicas. Se decía que los ácidos eran sustancias que al disolverse en agua producían soluciones de sabor agrio, que disolvían ciertos metales y que cambiaban el papel tornasol(litmus) de azul a rosa. Por otro lado se identificaban las bases por su sabor amargo al disolverse en agua, su consistencia jabonosa y que cambian el papel tornasol de rosa a azul.
En este módulo estudiaremos los conceptos que explican el comportamiento ácido-base estos son: concepto Arrhenius, concepto Bronsted-Lowry, concepto Lewis. También estudiaremos la fortaleza de los ácidos y las bases ylos factores que la determinan.
1.- Revisión De La Teoría De Arrhenius.
Arrhenius científico tenía un pesar del ácido y base que eran muy característicos ya que el experimento, el acido como una sustancia que tiene hidrogeno y se disocia en agua para producir iones hidronio H3O o protones mayor que la existente en el agua pura. Y la base como una sustancia que contiene grupo hidroxilo yse disocia en agua para producir OH
La neutralización la es una reacción de un ion H+ (H3O+) de una acido y el ion OH- de una base para formar agua, H2O. Esta reacción es exotérmica y libera aproximadamente 56kj por mol de acido y base
2.- Teoría De Ácido Y Base De Bronsted-Lowry.
• Ácido De Bronsted-Lowry:
Son capases de ceder protones (iones de hidrogeno H+) un acido debecontener H en su formula.
Ejemplo:
HNO3 y H3PO4
• Base De Bronsted-Lowry:
Es un aceptador de protones, cualquier especie que acepta un ion de H+. Una base debe contener un par de electrones libres para captar el ion de H+.
Ejemplo:
NH3, CO3, F- , OH-.
3.- Teoría De Ácido Y Base De Lewis.
• Ácido De Lewis:
Es cualquier especieque acepta un par de electrón donado, los protones actúan cono acido al aceptar un par de electrón donado por una base
• Base De Lewis:
Es cualquier especie que dona un par de electrones. Es definición similar a la de Bronsted-Lowry.
4.- La Autoionización Del Agua Y La Escala De pH.
• La Autoionización Del Agua:
El ion producto de agua Kw: para agua pura laconcentración de iones H3O+ y OH- deben de ser iguales.
Ejemplo:
[H3O] = [HO-] = 1.0 X 10-14 = 1.0 X 10-7M (A 25ºC).
• La Escala De pH:
Para manejar variaciones muy grande en las concentraciones del ion H+ en las soluciones acuosas se usa la escala de pH, que consiste en:
pH = -log [H3O+].
5.- Ácidos Fuertes Y Bases Fuetes.
Losácidos y bases fuertes se disocian por completo, es decir, la totalidad de los iones H+ u OH- están en forma libre, y su concentración dependerá de la concentración del ácido o de la base de donde provienen.
• Ácidos Fuertes :
Existen dos tipos de acido fuerte:
1.- los hidrácidos; Hcl, HBr, y HI.
2.- los oxácidos; en los cuales los números de átomos de O exceden el...
Ministerio del Poder Popular Para la Educación Superior
Facultad Experimental de Ciencia.
Universidad del Zulia.
Cátedra: Química II.
[pic]
Bachiller:
Anri Hernández
18.482.087
Sección: 301
Maracaibo, Febrero de 2008.
[pic]
1.- Revisión De La Teoría De Arrhenius.
2.- Teoría De Ácido Y Base De Bronsted-Lowry.
3.- TeoríaDe Ácido Y Base De Lewis.
4.- La Autoionización Del Agua Y La Escala De pH.
5.- Ácidos Fuertes Y Bases Fuetes.
6.- Ácido Débil Y Base Fuerte.
7.- Ácido Polipróticos.
8.- Iones Como Acido Y Base Fuerte.
9.- Estructura Molecular Y Comportamiento Acido-Base.
10.- Efecto Del Ion Común En Los Equilibrios Acido-Base.
11.- Disoluciones Reguladoras.
12.- Indicadores DeAcido-Base.
13.- Reacciones De Neutralización Y Curvas De Valoración.
14.- Disoluciones De Sales De Ácidos Polipróticos.
[pic]
La primera definición que se dio sobre ácidos y bases se basaba en sus propiedades físicas. Se decía que los ácidos eran sustancias que al disolverse en agua producían soluciones de sabor agrio, que disolvían ciertos metales y que cambiaban el papel tornasol(litmus) de azul a rosa. Por otro lado se identificaban las bases por su sabor amargo al disolverse en agua, su consistencia jabonosa y que cambian el papel tornasol de rosa a azul.
En este módulo estudiaremos los conceptos que explican el comportamiento ácido-base estos son: concepto Arrhenius, concepto Bronsted-Lowry, concepto Lewis. También estudiaremos la fortaleza de los ácidos y las bases ylos factores que la determinan.
1.- Revisión De La Teoría De Arrhenius.
Arrhenius científico tenía un pesar del ácido y base que eran muy característicos ya que el experimento, el acido como una sustancia que tiene hidrogeno y se disocia en agua para producir iones hidronio H3O o protones mayor que la existente en el agua pura. Y la base como una sustancia que contiene grupo hidroxilo yse disocia en agua para producir OH
La neutralización la es una reacción de un ion H+ (H3O+) de una acido y el ion OH- de una base para formar agua, H2O. Esta reacción es exotérmica y libera aproximadamente 56kj por mol de acido y base
2.- Teoría De Ácido Y Base De Bronsted-Lowry.
• Ácido De Bronsted-Lowry:
Son capases de ceder protones (iones de hidrogeno H+) un acido debecontener H en su formula.
Ejemplo:
HNO3 y H3PO4
• Base De Bronsted-Lowry:
Es un aceptador de protones, cualquier especie que acepta un ion de H+. Una base debe contener un par de electrones libres para captar el ion de H+.
Ejemplo:
NH3, CO3, F- , OH-.
3.- Teoría De Ácido Y Base De Lewis.
• Ácido De Lewis:
Es cualquier especieque acepta un par de electrón donado, los protones actúan cono acido al aceptar un par de electrón donado por una base
• Base De Lewis:
Es cualquier especie que dona un par de electrones. Es definición similar a la de Bronsted-Lowry.
4.- La Autoionización Del Agua Y La Escala De pH.
• La Autoionización Del Agua:
El ion producto de agua Kw: para agua pura laconcentración de iones H3O+ y OH- deben de ser iguales.
Ejemplo:
[H3O] = [HO-] = 1.0 X 10-14 = 1.0 X 10-7M (A 25ºC).
• La Escala De pH:
Para manejar variaciones muy grande en las concentraciones del ion H+ en las soluciones acuosas se usa la escala de pH, que consiste en:
pH = -log [H3O+].
5.- Ácidos Fuertes Y Bases Fuetes.
Losácidos y bases fuertes se disocian por completo, es decir, la totalidad de los iones H+ u OH- están en forma libre, y su concentración dependerá de la concentración del ácido o de la base de donde provienen.
• Ácidos Fuertes :
Existen dos tipos de acido fuerte:
1.- los hidrácidos; Hcl, HBr, y HI.
2.- los oxácidos; en los cuales los números de átomos de O exceden el...
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